铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及其化合物应用日趋广泛。
（1）铝的原子结构示意图是_________________
（2）氧化铝是两性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________
（3）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是_____________________ 。
a. NaOH溶液 b. CO2c. 氨水 d. 盐酸
最终获得铝单质是电解________ 填化学式），电解过程中加入冰晶石的作用是_____________
（4）下图表示将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系（已知Ba（AlO2）2：可溶），最先与CO2反应的物质是_________ ，ab段反应的离子方程式为________
（5）某Mg-Al合金是一种潜在的储氢材料。73.2g该合金恰好溶解于1.4 L 5. 0mol·L-1HCl溶液，则合金中Mg和Al的物质的量之比为____________ 。
（1）铝的原子结构示意图是
（2）氧化铝是两性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式
（3）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是
a. NaOH溶液 b. CO2c. 氨水 d. 盐酸
最终获得铝单质是电解
（4）下图表示将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系（已知Ba（AlO2）2：可溶），最先与CO2反应的物质是
（5）某Mg-Al合金是一种潜在的储氢材料。73.2g该合金恰好溶解于1.4 L 5. 0mol·L-1HCl溶液，则合金中Mg和Al的物质的量之比为
更新时间：2015-11-18 13:37:48
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【推荐1】写出下列物质在水溶液中的(1)～(3)得电离方程式，写出(4)～(5)的化学方程式。
(1)碳酸钾___________
(2)硫酸氢钠___________
(3)碳酸氢钾___________
(4)二氧化硫和氢氧化钙反应___________
(5)氧化铁和稀硫酸___________
(1)碳酸钾
(2)硫酸氢钠
(3)碳酸氢钾
(4)二氧化硫和氢氧化钙反应
(5)氧化铁和稀硫酸
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【推荐2】有以下9种熟悉的元素的单质及熟悉的化合物：氯化氢、二氧化硫、铜片、食盐、生石灰、一氧化氮、纯碱、镁片和木炭粉，结合下图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。
(1)请推断它们的化学式分别为①___________ ；②___________ ；③___________ ；⑤___________ 。
(2)写出下列序号之间的化学方程式
①和②：___________ ；②和④：___________ ；③和④：___________ 。
(1)请推断它们的化学式分别为①
(2)写出下列序号之间的化学方程式
①和②：
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解题方法
【推荐3】甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜―→铜绿―→……―→铜”的转化。
(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________ (填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(2)写出B的化学式：________________ 。
(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：__________________
铜
铜绿
A
Cu(OH)2
B
Cu
(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(2)写出B的化学式：
(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：
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解题方法
【推荐1】根据所学知识，回答下列问题：
(1)K2FeO4是常见的水处理剂，净水原理如图所示。请回答下列问题：
①高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为_______ 。
②过程a中K2FeO4体现_______ (填“氧化”或“还原”)性，反应过程中转移5.418×1022个电子，需要_______ mol K2FeO4。
(2)碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4。配平其反应的化学方程式：_______ 。
_______Fe(OH)3+_______KOH+_______KClO=_______ K2FeO4+_______KCl+_______H2O
(3)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是_______ ，生产1mol的高铁酸钠，需要消耗Na2O2的物质的量是_______ mol。
(4)将铝箔放入NaOH稀溶液中，开始时无气体生成，写出反应的离子方程式：_______ ；反应片刻后，可观察到有气体产生。
(1)K2FeO4是常见的水处理剂，净水原理如图所示。请回答下列问题：
①高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为
②过程a中K2FeO4体现
(2)碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4。配平其反应的化学方程式：
_______Fe(OH)3+_______KOH+_______KClO=_______ K2FeO4+_______KCl+_______H2O
(3)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是
(4)将铝箔放入NaOH稀溶液中，开始时无气体生成，写出反应的离子方程式：
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【推荐2】现有下列4种物质：①Cl2、② NH3.③浓H2SO4、④A12O3。其中，能与水反应生成两种酸的是__ （填序号，下同）；与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是______ ；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是___ ；能使蔗糖变黑并有气体生成的是_____ 。
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【推荐3】现有以下物质：①Na ②
③
④
⑤漂白粉 ⑥
溶液 ⑦
⑧
。回答下列问题：
(1)上述物质中属于非电解质的有___________ ，⑤的有效成分为_______ (填化学式)。
(2)将③加入足量⑥中，发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)
⑥的溶液加入适量铝(无氧化膜)，正好完全反应，消耗铝_______ g，生成标况下
___________ L。
(4)把
①加入到标况下
⑧溶于水所形成的溶液中，生成的气体体积______ (标况)。
(5)向
⑦的水溶液中逐滴滴加
④的水溶液至中性，此时溶液中的
___________ 
(假设混合后溶液体积的变化忽略不计)。
③ ④ ⑤漂白粉 ⑥溶液 ⑦ ⑧。回答下列问题：(1)上述物质中属于非电解质的有
(2)将③加入足量⑥中，发生反应的离子方程式为
(3)
⑥的溶液加入适量铝(无氧化膜)，正好完全反应，消耗铝(4)把
①加入到标况下⑧溶于水所形成的溶液中，生成的气体体积(5)向
⑦的水溶液中逐滴滴加④的水溶液至中性，此时溶液中的(假设混合后溶液体积的变化忽略不计)。
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【推荐1】按要求填空：
(1)常用作制冷剂的物质的电子式_______ ；
(2)氮气常用作保护气，但是氮气不能用作金属镁的保护气，其原因用化学方程式表示是_______ ；
(3)浓氨水可以检验输送氯气的管道是否泄露，若泄露则会产生白烟，其原理用化学方程式表示为_______ ；
(4)铵盐与NaOH等强碱的溶液在加热条件下反应的离子方程式是_______ ；
(5)汽车尾气(含有烃类、CO、SO2、NO等物质)是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO和NO转化为无毒气体，其反应方程式为_______ ；
(6)铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：
请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______ ；写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_______ ；若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为_______ 。
(1)常用作制冷剂的物质的电子式
(2)氮气常用作保护气，但是氮气不能用作金属镁的保护气，其原因用化学方程式表示是
(3)浓氨水可以检验输送氯气的管道是否泄露，若泄露则会产生白烟，其原理用化学方程式表示为
(4)铵盐与NaOH等强碱的溶液在加热条件下反应的离子方程式是
(5)汽车尾气(含有烃类、CO、SO2、NO等物质)是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO和NO转化为无毒气体，其反应方程式为
(6)铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：
请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：
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【推荐2】请按要求书写下列离子方程式：
(1)利用FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为_______________________________ ；
(2)将过量的
通入
溶液中反应的离子方程式________________________ 。
(3)FeSO4的酸性溶液与H2O2反应试写出该反应的离子方程式：____________________ ；
(4)氧化亚铜中加入稀硫酸____________________________ ；
(5)工业上用次氯酸钠和FeCl3在碱性条件下制备新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)该反应的离子方程式是：______________________________ 。
(1)利用FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为
(2)将过量的
通入溶液中反应的离子方程式(3)FeSO4的酸性溶液与H2O2反应试写出该反应的离子方程式：
(4)氧化亚铜中加入稀硫酸
(5)工业上用次氯酸钠和FeCl3在碱性条件下制备新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)该反应的离子方程式是：
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【推荐3】副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______ (填写试剂)、溶解、过滤、再通入足量______ （填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_______ （用含m、n的代数式表示）。
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【推荐1】常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是______
(2)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法______
(3)经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁。原因是________ (结合化学方程式说明)：
(4)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是_______
②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有人设计如图所示的装置：
请简述实验操作及原理_______
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是
(2)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法
(3)经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁。原因是
(4)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是
②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有人设计如图所示的装置：
请简述实验操作及原理
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【推荐2】氮及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
（1）下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是________ 。
a．氢化物稳定性：H2O＞NH3 b．沸点：H2O＞NH3
c．一定条件下，O2能将NH3氧化 d．碱性：NH3＞H2O
（2）氢氰酸（HCN）可用于制造丙烯腈和丙烯酸树脂，HCN分子中含________ 对极性共价键。
（3）NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．其水溶液显碱性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是________ 。
（4）氰化钠是一种剧毒物质，处理该物质的方法之一是在碱性条件下通入氯气，其中CN﹣被氧化成CO32﹣和N2，写出该反应的离子方式________ 。
（1）下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是
a．氢化物稳定性：H2O＞NH3 b．沸点：H2O＞NH3
c．一定条件下，O2能将NH3氧化 d．碱性：NH3＞H2O
（2）氢氰酸（HCN）可用于制造丙烯腈和丙烯酸树脂，HCN分子中含
（3）NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．其水溶液显碱性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（4）氰化钠是一种剧毒物质，处理该物质的方法之一是在碱性条件下通入氯气，其中CN﹣被氧化成CO32﹣和N2，写出该反应的离子方式
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【推荐3】如图是“铁链状”图案，图中相连的两物质可归属于同一类别，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
(1)①写出相邻两种物质之间能发生反应的化学方程式______________________________
②写出除去NaCl溶液中杂质FeCl3的化学方程式__________________________ 。
(2)请简述选用图中物质制备Fe(OH)3胶体的实验操作_________________________ 。
(3)以下框图中化合物A是上述链状图中的一种物质，是生活中常见的一种调味品，如下图是该物质在化工生产中的一系列反应；其中化合物F俗称烧碱，单质C也是上述链状图中的一种物质。
①写出单质B与H2O反应的离子方程式______________________________ 。
②单质A与Ca(OH)2反应制取漂白粉的化学方程式为________________________ 。
(1)①写出相邻两种物质之间能发生反应的化学方程式
②写出除去NaCl溶液中杂质FeCl3的化学方程式
(2)请简述选用图中物质制备Fe(OH)3胶体的实验操作
(3)以下框图中化合物A是上述链状图中的一种物质，是生活中常见的一种调味品，如下图是该物质在化工生产中的一系列反应；其中化合物F俗称烧碱，单质C也是上述链状图中的一种物质。
①写出单质B与H2O反应的离子方程式
②单质A与Ca(OH)2反应制取漂白粉的化学方程式为
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