关于0.01mol⋅L−1NaHCO3溶液,下列说法正确的是
| A．溶质水解反应：HCO3−+H2O⇌H3O++CO32- |
| B．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)═c(OH−)+c(HCO3−)+c(CO32−) |
| C．微粒浓度关系：c(Na+)═2[c(H2CO3)+c(HCO3−+c(CO32−)] |
| D．微粒浓度关系：c(Na+)>c(HCO3−)>c(H2CO3)>c(CO32−) |
更新时间：2016-12-09 09:47:21
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【知识点】 盐类的水解
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】室温下，探究Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质，进行如下实验。
①测量混合溶液的pH，pH为10
②向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
③向混合溶液中通入过量CO2，无明显现象
④向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
由上述实验现象能得出的结论是
①测量混合溶液的pH，pH为10
②向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
③向混合溶液中通入过量CO2，无明显现象
④向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
由上述实验现象能得出的结论是
A．实验1溶液中存在c( )>c(Na+) |
| B．实验2中随水的不断加入，溶液中c(OH-)逐渐减小 |
C．实验3中随CO2的不断通入，溶液中 增大 |
D．实验4反应的离子方程式为Ba2++ =BaCO3↓ |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】常温下，几种物质的电离平衡常数如表：下列说法正确的是（ ）
| HCOOH | CH3COOH | NH3·H2O | |
| Ka | 1.77×10-4 | 1.75×10-5 | 1.76×10-5 |
| A．浓度相同的HCOOH溶液与NH3·H2O溶液等体积混合，所得溶液显碱性 |
| B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，HCOOH消耗NaOH溶液的体积大 |
| C．0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) |
| D．0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO-)>cCl-)>c(CH3COOH)>c(H+) |
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的水解方程式：
