【推荐1】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
     
一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。
a．容器中的压强不变
b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c．υ_正（CO）=υ_逆（H₂）
d．c (CO) =" c" (H₂) e、υ（H₂O）：υ（CO）：υ（H₂）=1:1:1
（2） 将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)+H₂O(g) ⇌CO₂ (g)+H₂ (g) ，得到如下三组数据：

① 实验1中从开始到达平衡时CO表示反应的平均速率为________________mol/(l·min)，CO（g）的转化率为____________。
② 实验2中H₂O（g）的转化率为___________，该反应的逆反应为_______ (填“吸”或“放”)热反应。
③ 若实验3平衡时要达到与实验2中平衡时各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系 是______________ (用含a、b的数学式表示)。
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂ (g)+3H₂ (g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)图（1）表示该反应进行过程中能量(单位为kJ・mol^-1。)的变化。

① 在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO₂和3molH₂，下列措施中能使 c (CH₃OH)增大的是_______ (填字母)
a．升高温度
b．充入He (g)，使体系压强增大
c．将H₂O(g)从体系中分离出来
d．再充入l mol CO₂和3 molH₂
② 当反应达到平衡时不断改变一个条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化如图（2）： 其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段时间是_______ ；t₁～t₂改变的条件为______________若t₀～t₁平衡常数为K₁, t₂～t₃平衡常数为K₂ ，则K₁ _______K₂ (填“＞”、“=”或“＜”)。

【推荐2】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。回答下列问题：
（1）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，制取Cu₂O的两种方法如下表所示。

方法I	用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O和CO2
方法II	用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2

① 方法I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
② 方法II发生反应的化学方程式为______________。
（2）氢化亚铜是一种红色同体，可由下列反应制备：
4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄
该反应中每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为___________mol。
（3）氯化铜溶液中各种含铜微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与c(C1^-)之间的关系如图所示。

① 当c(C1^-)=" 9" mol/L时，溶液中3种主要含铜微粒浓度的大小关系为__________。
② 在c(C1^-)=" l" mol /L的氯化铜溶液中，加入AgNO₃溶液，CuCl⁺转化为Cu²⁺的离子方程式为____________。
（4）已知:Cu(OH)₂是二元弱碱,25℃时Ksp[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20。则此温度下在铜盐溶液中Cu²⁺发生水解反应的平衡常数为______________。

【推荐3】研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)。
（1）若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H₂，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：

①该反应的正反应属于________反应（填吸热或放热）。
②在0.1 MPa、100 ℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_________mol。
（2）若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4 mol CO，8 mol H₂，与（1）相比，达到平衡时CO转化率_______（填增大，不变或减小）， 平衡常数K_______（填增大，不变或减小）。
（3）在上述合成甲醇的反应中需要用到H₂做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：①CH₄(g) + H₂O(g) = CO(g) + 3H₂(g) ΔH = +206.2 kJ·mol^-1
②CH₄(g) + CO₂(g) = 2CO(g) + 2H₂(g) ΔH = +247.4 kJ·mol^-1
则CH₄和H₂O(g)反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为：_________________________。