【推荐1】聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH₃COOCH₃(l)+C₆H₁₃OH(l)CH₃COOC₆H₁₃(l)+CH₃OH(l)
已知v_正=k_正x(CH₃COOCH₃)·x(C₆H₁₃OH)，v_逆=k_逆x(CH₃COOC₆H₁₃)·x(CH₃OH)，其中v_正、v_逆为正、逆反应速率，k_正、k_逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。
（1）反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示。

该醇解反应的ΔH____0（填>或<）。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数K_x=____（保留2位有效数字）。在曲线①、②、③中，k_正－k_逆值最大的曲线是____；A、B、C、D四点中，v_正最大的是___，v_逆最大的是____。
（2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比____时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数K_x___（填增大、减小或不变）。
（3）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是____。
a.参与了醇解反应，但并不改变反应历程   b.使k_正和k_逆增大相同倍数
c.降低了醇解反应的活化能                       d.提高乙酸甲酯的平衡转化率

【推荐2】工业上一般在密闭容器中采下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

①该反应△H_______0(填“>”或“<”)，则该反应__________自发进行(填“一定能”、“一定不能”、“ 不一定”)
②实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa 左右，选择此压强的理由是_____________。
（2）某温度下，将2molCO和6molH₂ 充入2L 的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.1mol·L^-1。
①若此时向体系中再充入0.6molCO 和0.6molCH₃OH，则平衡__________(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是_________(填序号)。
a.氢气的浓度减少             b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加       d.重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH) 增大
③若保持同一温度起始投料为a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，且开始时该反应向逆反应方向进行，c 的取值范围是_____________。

【推荐3】已知：氮气和氢气合成氨反应为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92kJ·mol^－1
请回答下列问题：
（1）取1 mol N₂(g)和3 molH₂(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量_________92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)， 原因是_____________；若升高温度，上述反应中ΔH___________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）已知：分别破坏1molNH键、1mol HH键需要吸收的能量为：391 kJ、436 kJ，则破坏1mol NN键需要吸收的能量为_______________。
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH₃(g) 并发生上述反应。半分钟后反应达到平衡，测得v(NH₃)＝0.40mol/（L•min），则上述合成氨反应的平衡常数为____________。
（4）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molN₂和3molH₂，当分别只改变其中一个外界条件时使反应达到平衡，测得氨的体积分数随时间的变化如图所示。

上述图象中，只改变温度的为__________（填“I”“II”“III”，下同），只改变压强的为_______，只改变催化剂的为_________________。
（5）若把标准状况下8.96L氨气通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是________________________。
（6）常温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂、FeCl₃和AlCl₃混合溶液中通入NH₃至过量，最先生成沉淀的化学式为____________，当pH＝_______时，开始生成Mg(OH)₂沉淀。
（已知：Ksp[Mg（OH）₂] ＝1.0×10^-13； Ksp[Fe（OH）₃] ＝1.0×10^-40；Ksp[Al（OH）₃] ＝1.0×10^-33）