【推荐1】某课外小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
   
(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式是______。
(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式是______。上述实验进行一段时间后，需向U形管中______，才能使电解质恢复原浓度。
(3)该小组同学认为，可以模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
   
①该电解池的阳极反应式为______，此时通过阴离子交换膜的离子数______(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的KOH溶液从出口______(填“A”“B”“C”或“D”)导出。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)电化学法也可合成氨。如图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt−C₃N₄作阴极催化剂电解H₂(g)和N₂(g)合成NH₃的原理示意图如图所示。
   
①Pt−C₃N₄电极反应产生NH₃的电极反应式_______。
②该装置使用甲醇(CH₃OH)燃料电池(电解质溶液为KOH)作为电源，写出负极的电极反应_______。
(2)某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂N₂O₅，装置如图(c、d为惰性电极)。已知：无水硝酸可在液态N₂O₄中发生微弱电离。
   
①A装置中通入SO₂一极的电极反应式为_______。
②写出生成N₂O₅的电极反应式_______。

【推荐3】以二甲醚()-空气碱性燃料电池为电源进行如下实验，装置如图所示。用装置C精炼粗铜。已知：二甲醚–空气碱性燃料电池的总反应为。

回答下列问题：
(1)装置A为___________(填“原电池”或“电解池”)，X极的电极名称为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”，下同)，b极名称为___________。
(2)b极附近可能的现象是___________。
(3)a极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为___________。
(4)若装置A中消耗标准状况下，则理论上装置C中可得纯铜的质量为___________g。

【推荐1】良好生态环境是最普惠的民生福祉。治理大气污染物CO、NO_X、SO₂具有十分重要的意义。
（1）氧化还原法消除NO_X的转化如下所示：。反应I为NO+O₃===NO₂+O₂，其还原产物是_________。反应Ⅱ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（2）吸收SO₂和NO获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下(Ce为铈元素)。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-和NO₂^-，请写出生成等物质的量的NO₃^-和NO₂^-时的离子方程式_______________。装置III中发生反应的离子方程式为_________________。
（3）已知进入装置IV的溶液中NO₂^-的浓度为a mol·L^-1，要使1L该溶液中NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气____L(用含a代数式表示)。

【推荐2】利用所学电化学反应原理，解决以下问题：
(1)如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。

①Fe电极叫做____极，C电极的反应式为____。
②当某电极的固体质量增重21.6g时，整个装置共产生气体(标准状况下)体积2.24L，推断该气体的组成____。
(2)图中甲池的总反应式为____。

①甲池中负极上的电极反应式为____。
②乙池中石墨电极上发生的反应为____。
③要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的____。
A.CuOB.Cu(OH)₂C.CuCO₃D.CuSO₄
(3)某科研小组用SO₂为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：____。
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如图。请写出开始时阳极反应的电极反应式：____。

【推荐3】按要求回答下列问题。
I.现有以下物质：①NaCl晶体②SO₂③液态醋酸④铜⑤固体BaSO₄⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)⑦酒精(C₂H₅OH)⑧熔化的KHSO₄⑨氨水⑩液氯。请回答下列问题。(填相应序号)
(1)以上物质能导电的是_______；
(2)以上物质属于强电解质的是_______；
II.铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu²⁺稳定，Cu⁺易在酸性条件下发生反应：Cu⁺=Cu²⁺+Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物，Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等。
(3)在CuCl₂溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生以下反应：
a.2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓(白色)+I₂
b.2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-=2CuCl↓(白色)+I₂
为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_______。

A．SO2

B．苯

C．NaOH溶液

D．乙醇

(4)一定条件下，在CuSO₄中加入NH₅反应生成氢化亚铜(CuH)。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：_______。
(5)纳米级Cu₂O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu⁺，后Cu⁺继续氧化生成Cu²⁺；在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu₂O。
①以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是_______，写出阳极反应式：_______。
②写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu₂O的离子方程式：_______。

【推荐1】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加16g．据此回答问题：
（1）电源的N端为_________极；
（2）电极b上发生的电极反应为___________；
（3）列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积：_____________L；
（4）丙中K₂SO₄质量分数将变为___________。

【推荐2】应用电化学原理，解决下列问题：

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液，即可观察到的现象是_____，表明铁被氧化。
(2)装置2中的石墨是_____极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为_____。
(3)装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，回答下列问题：
①甲烧杯中铁电极的电极反应为_____。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_____。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体(标准状况下)体积为_____mL。

【推荐1】电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。根据如图所示实验装置，分别回答下列问题：
       
(1)装置1中无锈铁钉电极的电极反应式为_______。
(2)装置2中的石墨电极上发生_______反应，该装置发生的总反应的离子方程式为_______。
(3)装置3中甲烧杯盛放的溶液，乙烧杯盛放的的溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨极附近首先变红。
①电源的M端为_______，铁电极的质量会_______(填“增加”、“减小”或“不变”)。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_______。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为_______。
(4)装置4为甲烷燃料电池的构造示意图。正极的电极反应式为_______。
   

【推荐2】如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲池是 ______装置，乙池是 ______ 装置；
（2）请回答下列电极的名称：通入CH₃OH的电极名称是 ______ ，B（石墨）电极的名称是 ______ ；
（3）通入O₂的电极的电极反应式为： ______ ，A （Fe）电极的电极反应式为 ______ ；
（4）乙池中反应的化学方程式为 ______ ；
（5）电解一段时间后，乙池中A（Fe）极的质量增加5.4g时，且溶液的体积为500mL，求所得溶液在25℃时的pH= ______ ，甲池中消耗O₂为 ______ mL（标准状况下）．
（6）钴铁氧体（CoFe₂O₄）不仅是重要的磁性材料、磁致伸缩材料，还是重要的锂离子电池负极材料。工业上，用电化学法制得CoFe₂O₄。以NaOH溶液作电解液，纯净的钴铁合金（CoFe₂）作阳极进行电解，在阳极上获得CoFe₂O₄薄膜。该电解过程的化学方程式为_________________________。

【推荐3】一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO₂、NO转化为的原理和粗铜的精炼原理。

(1)燃料电池放电过程中正极的电极反应式________。
(2)乙装置中物质A是________(填化学式)，该装置电解过程阴极的电极反应式________。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO₄溶液的浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若在标准状况下，甲装置有22.4 L O₂参加反应，则乙装置中转化SO₂和NO的物质试的量共有________mol；丙装置中阴极析出的质量为________g。