【推荐1】已知氯化氢极易溶于水，标准状况下，1体积的水可以溶解500体积的氯化氢（HCl）气体，氯化氢的水溶液即为盐酸。

实验室现有质量分数为36.5%、密度为1.19g•cm^﹣3的浓盐酸，若用该浓盐酸配制0.4mol•L^﹣1的稀盐酸220mL，试回答下列问题：

（1）配制该稀盐酸时，应选用的容量瓶的容积为(      )．

A. 100mL          B. 220mL            C. 250mL                 D. 500mL

（2）计算需要____mL的浓盐酸，

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①待稀释盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．

②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．   

③在盛蒸馏水的烧杯中注入盐酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．

上述操作中，正确的顺序是（填序号）_____________。

（4）在下述配制过程中，配制的稀盐酸浓度将会偏高的是_________________；使浓度会偏低的是 _________________________。（填序号）

①未转移溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水

②量取浓盐酸时俯视刻度线

③量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒

④若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶

⑤定容时俯视刻度线

（5）在标准状况下，用一支收集满HCl气体的试管倒立在水槽中，水倒吸当充满试管时用塞子堵住试管口竖立（假设溶液不泄漏），则该溶液的溶质的物质的量浓度为_________________(保留两位小数）。

【推荐2】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）除去粗盐中杂质(Mg^2＋、SO₄^2－、Ca^2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。
A．NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
B．BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸
D．Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
（2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：
___________________________________________________________。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的是______________。写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：___________________。
（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59 ℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。
②C中液体的颜色为__________________。
③D装置的作用是__________________。

【推荐3】一氧化二氯(Cl₂O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂，其部分性质如下：

物理性质	化学性质
常温下是棕黄色有刺激性气味的气体。 熔点：-120.6℃。沸点：2.0℃	不稳定，接触一般有机物易爆炸；易溶于水，同时反应生成次氯酸

实验室制备原理：2Na₂CO₃+H₂O+2Cl₂2NaCl+2NaHCO₃+Cl₂O。
现用下列装置设计实验制备少量Cl₂O，并探究相关物质的性质。

若气体从左至右流动，装置连接顺序是A、___________(每个装置限用一次)。

【推荐1】如图为硫元素的“价－类”二维图，回答下列问题：

(1)A的化学式为__________。
(2)与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为________，体现了A的____________（填“氧化性”或“还原性”）。
(3)和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因_____________________________。
(4)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的方法是_______________________。
(5)大苏打（）在照相、电影、纺织、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是 （填字母）。

A．

B．

C．

D．

(6)利用如下装置探究气体与的反应：

向上述装置中通入过量的，为了验证A中与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，设计如下实验：
方案①；向第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。
方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是__________（填“①”或“②”），原因是_______________________。

【推荐2】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。
(2)X与Z在一定条件下可以发生反应：(浓)。用双线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向___________。
(3)请预测X与Y能否共存___________(填能或不能)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由___________。
(4)写出一个上述含硫物质间相互转化的非氧化还原反应的离子方程式___________。
(5)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

【推荐3】“价-类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。

完成下列填空：
(1)的物质类别是_______(填“碱”或“氧化物”)。芒硝的化学式为_______，用洁净的铂丝蘸取芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为_______。
(2)D可以为或，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的质量比为7∶64，则_______。
(3)下列物质能与发生反应，其中体现还原性的是_______(填序号)。
a.氢氧化钠溶液       b.溴水       c.品红溶液
(4)常温下，的浓溶液可以用干燥的铁或铝容器盛装，原因是_______。
(5)已知溶液既有氧化性又有还原性，请设计实验证明之。(供选用的试剂是：硫化钠溶液   品红溶液酸性溶液   澄清石灰水   稀硫酸)。_______。