在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 
CH3COO－＋H＋
对于该平衡，下列叙述正确的是
CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是
| A．温度升高，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 |
| D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大 |
更新时间：2016-12-09 10:41:08
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【知识点】 弱电解质电离平衡的影响因素
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【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
A．小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO3=Na++H++ |
| B．明矾净水原理：Al3++3H2O⇌Al(OH)3↓+3H+ |
| C．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+ |
| D．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl-(aq)⇌[CuCl4]2-(aq)+4H2O(l) |
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【推荐2】已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是（ ）
| A．该溶液的pH＝4 |
| B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离 |
| C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大 |
| D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 |
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下，醋酸的电离平衡常数
为
。下列有关
，达到电离平衡时，溶液中的
约为
