【推荐1】钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K₂O₂、KO₂和KO₃，如：
（1）KOH与O₃反应，反应前后气体体积减小67.2L（S.T.P.），则生成KO₃__________g。
（2）将上述生成的混和物用液氨冷却结晶，可得到KO₃晶体。它会缓慢分解为KO₂和O₂；.已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063，则KO₃的分解百分率为_____。（保留两位小数）
（3）已知某样品中含有K₂O₂、KO₂和KO₃中的两种，把71.1g该样品加入过量的Al₂（SO₄）₃溶液中，产生白色沉淀23.4g。
①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为_______。（写出计算过程）
②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比_________。

【推荐2】闪锌矿(主要成分为ZnS)是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO₂。ZnO用于冶炼金属锌，SO₂可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题(保留2位小数)
（1）取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_________。
（2）取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________。
（3）若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体。在120℃、1 atm下，将100 mL硫化氢和氧气的混合气体点燃，恢复到原来状态，测得剩余气体为70 mL，求原混合气体中硫化氢的体积分数_________。（不考虑硫化氢气体自身受热分解）
（4）将标况下4.48 L SO₂气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO₂气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量________。

【推荐3】氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤，完成下列计算：
（1）．CaCO₃质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO₂______L（标准状况）。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO₂29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为______mol。
（2）．已知粗盐水含MgCl₂6.80 mol/m³，含CaCl₂3.00mol/m³。向粗盐水中加入Ca(OH)₂除镁离子：MgCl₂+ Ca(OH)₂→ Mg(OH)₂↓ + CaCl₂，然后加入Na₂CO₃除钙离子。处理上述粗盐水10 m³，至少需要加Na₂CO₃_____g。如果用碳酸化尾气（含NH₃体积分数为0.100、CO₂体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca²⁺+ 2NH₃+ CO₂+ H₂O → CaCO₃↓ + 2NH₄⁺，处理上述10 m³粗盐水至少需要通入______L（标准状况）碳酸化尾气。
（3）．某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：
①过滤后溶液中氯化钠的质量____________。
②析出的碳酸氢钠晶体的质量____________。

【推荐2】硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图象处理行业。
（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO₃2M+2NO₂↑+O₂↑，加热3.40gMNO₃，生成NO₂和O₂折算成标准状况时的总体积为672 mL。由此可以计算出M的相对原子质量为__。
（2）将32.64 g 铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体折算成标准状况下的体积为11.2 L。其中NO的体积为__。
（3）现有Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100 mL 0.6 mol HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224 mL NO气体（S.T.P.）。则产物中硝酸铜的物质的量为_。如原混合物中有0.0l mol Cu，则其中Cu₂O与CuO的质量比为__。
（4）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，HNO₃被还原成NO，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升___？
（5）加热某一硝酸铜的结晶水合物和硝酸银的混合物110.2 g，使之完全分解，得到固体残渣48.4 g。将反应后产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体1.68 L(S.T.P.)。求原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式___。

【推荐3】将23.9 g表面已锈蚀成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的铜片投入100 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO₂和NO，反应后溶液中H^＋的物质的量为0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。
（1）铜片中单质铜的质量分数为__________。
（2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO₃^-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)为_______。

【推荐1】计算题
(1)某元素的同位素X，其氯化物XCl₂。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO₃溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：元素X的Z值和A值？
(2)在某100 mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4 mol/L和0.1 mol/L。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度是多少？

【推荐2】将23.9 g表面已锈蚀成铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的铜片投入100 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO₂和NO，反应后溶液中H^＋的物质的量为0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4 g蓝色固体。
（1）铜片中单质铜的质量分数为__________。
（2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO₃^-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)为_______。

【推荐3】硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图象处理行业。
（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO₃2M+2NO₂↑+O₂↑，加热3.40gMNO₃，生成NO₂和O₂折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为__。
（2）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L，其中NO的体积为__。
（3）现有Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（S.T.P.）。则产物中硝酸铜的物质的量为___。如果原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu₂O与CuO的质量比为__。
（4）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，HNO₃被还原成NO，待反应结束后，标准状况下产生的气体___升。
（5）加热某一硝酸铜的结晶水合物和硝酸银的混合物110.2g，使之完全分解，得到固体残渣48.4g。将反应后产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体1.68L(S.T.P.)，判断剩余气体是__（填化学式）；原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式为__。