【推荐1】在空气中加热10.98 g草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	8.82
290～320	4.82
890～920	4.50

(1)加热到210 ℃时，固体物质的化学式为___________。
(2)经测定，加热到210～320 ℃过程中的生成物只有CO₂和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为___________。

【推荐2】硅单质及其化合物应用范围很广。
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备纯硅：
Ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
Ⅱ.粗硅与干燥的氯气在450 ℃～500 ℃ 反应制得SiCl₄
Ⅲ. SiCl₄液体经精馏提纯后与过量H₂在1100 ℃～1200 ℃ 反应制得纯硅
已知SiCl₄沸点为57.6 ℃，能与H₂O强烈反应。1 mol H₂与SiCl₄气体完全反应吸收的热量为120.2 kJ。请回答下列问题：
① 第Ⅰ步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________________，第Ⅲ步反应的热化学方程式是___________________________________________________。
②整个制备纯硅过程必须严格控制无水无氧。SiCl₄在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是__________；H₂还原SiCl₄过程中若混O₂，可能引起的后果是________。
（2）二氧化硅大量用于生产玻璃。工业上用SiO₂、Na₂CO₃和CaCO₃共283 kg在高温下完全反应时放出CO₂44 kg，生产出的玻璃可用化学式Na₂SiO₃·CaSiO₃·xSiO₂表示，则其中x＝_________。

【推荐1】将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。回答下列问题：

（1）当沉淀量达到最大值时，Al(OH)₃的物质的量为________。
（2）原合金中Mg的质量为________。
（3）盐酸的物质的量浓度为________。

【推荐2】一定量的Mg、Al的混合物中加入足量盐酸，产生标准状况下的气体5.6L，再在此溶液中加入过量NaOH溶液，产生沉淀5.8克，求：
（1）Mg、Al的物质的量各为多少_________？
（2）若将此混合物投入足量的NaOH溶液中，求标准状况下产生气体的体积_________。

【推荐3】将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为的溶液，生成的沉淀跟加入的溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是，纵坐标质量单位是g）求：
   
（1）合金中，的质量_____________
（2）所用的物质的量浓度___________

【推荐1】把3.06 g铝和镁的混合物粉末放入100 mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36 LH₂ 计算：（要有过程）
（1）该合金中铝的物质的量_____。
（2）反应后溶液中Cl^﹣的物质的量浓度（假定反应体积仍为100 mL）____。

【推荐2】(1)分别取等质量的钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。 
(2)分别取等物质的量的钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_____。 
(3)分别取金属钠、铁、铝各1 mol，分别投入200 mL 1 mol·L^-1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积比是___________。

【推荐3】有三种镁铝合金样品（组分比例不一定相同）①、②、③。小奉、小贤、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：
(1)小奉取样品①m₁ g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m₁ g。则合金中镁的质量分数为___________。（保留小数点后面2位）
(2)小贤取样品②m₂ g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m₂的取值范围是_________。（结果转化为最简分数）
(3)小红取不同质量的样品③分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（标准状况下测定）如下所示：

实验序号	a	b	c
合金质量(g)	0.51	0.765	0.918
气体体积(mL)	560	672	672

求：I.盐酸的物质的量浓度_______
II.合金中镁的质量分数_______
III.要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0 mol/L的氢氧化钠溶液多少mL_______？