【推荐1】标况下将8.96 L氯化氢气体溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑反应。
（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少________？
（2）参加反应的铁的质量是多少________？
（3）标况下生成氢气的体积是多少________？
（4）将生成的氯化亚铁配成400 mL溶液，此溶液中氯化亚铁的物质的量浓度是多少________？

【推荐2】（1）常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO₂的是_____（填选项序号）。

（2）在标准状况下，2.24L由N₂、N₂O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。
（3）在0.1L由KCl、K₂SO₄、ZnSO₄形成的植物营养液中,c（K⁺）＝0.7 mol·L⁻¹，c（Zn²⁺）＝0.1 mol·L⁻¹，
c（Cl⁻）＝0.3mol·L⁻¹，向混合溶液中滴加足量的BaCl₂溶液后产生沉淀的物质的量为_______。
（4）氯气（Cl₂）、重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是常用的氧化剂。
①硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100 mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下224mL的Cl₂完全转化为Cl⁻，则S₂O₃²⁻将转化成______。
A S²⁻ B S C SO₃²⁻ D SO₄²⁻
②实验室可用K₂Cr₂O₇固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应化学方程式为K₂Cr₂O₇ + 14HCl（浓）＝3Cl₂↑ + 2CrCl₃ +2KCl +7H₂O，若反应中转移0.6mole⁻，则被氧化HCl的物质的量为_______。
（5）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净（已知:空气的平均相对分子质量为29），所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。
（6）100mL 0.3mol/L Na₂SO₄（密度为d₁ g/cm³）和50mL 0.2mol/L Al₂（SO₄）₃（密度为d₂ g/cm³）混合，所得密度为d₃ g/cm³的混合溶液中SO₄^2-的浓度为___________。（用含d₁,d₂, d₃的式子表示）

【推荐3】现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4．48L（标准状况）。该反应方程式为：Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋ NaClO＋H₂O
（1）则选用所贴标签为2.0mol·L^—1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液_____毫升。
（2）如选用所贴标签为10％（密度为1．043gmL^—1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸________毫升（保留小数点后一位）。

【推荐1】将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．
   
(1)Mg和Al的总质量为___________g；
(2)硫酸的物质的量浓度为___________；
(3)NaOH溶液的物质的量浓度为___________。

【推荐2】铝镁合金有溶于生成的氢气(标准状况下)，请问，生成了_____，铝有_______g，镁有_______g。

【推荐3】甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末进行下列实验，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	765	918
(标准状况)气体体积/mL	560	672	672

求：（1）盐酸的物质的量浓度是多少___？
（2）合金中镁铝的质量分数各是多少___、___？

【推荐1】向100mL 2mol /L的AlCl₃溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL 时产生的沉淀为7.8 g。计算加入的NaOH溶液的物质的量浓度。（请写出计算过程，没有过程不得分）

【推荐2】将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：
   
(1)写出OA段和BC段反应的离子方程式：OA：___________ ； BC：___________；
(2)原Mg-Al合金的质量是_____________。
(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是________________。

【推荐3】将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，然后再滴加2 mol·L^-1的NaOH溶液。请回答下列问题：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V₁＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V₂的体积。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。

【推荐1】向20mL 1mol•L^﹣1的Al₂（SO₄）₃溶液中加入20mLNaOH溶液，充分反应可得1.56g沉淀，则加入的NaOH溶液的物质的量浓度可能是____、____．

【推荐2】向100mL含有Mg²⁺、Al³⁺的溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。

(1)由此确定原溶液中一定还大量含有某阳离子，它可能是____
(2则原溶液中铝离子的物质的量浓度为__。
(3)下列图像中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图像的序号回答下列问题：

Ⅰ．表示向AlCl₃溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是___；
Ⅱ．表示向NaAlO₂溶液中逐渐滴加稀盐酸的是____；
Ⅲ．表示向NaAlO₂溶液中通入CO₂的是___；

【推荐3】把1.71克硫酸铝配成100mL溶液，为了抑制水解，在配置过程中加入少量硫酸。若在上述溶液中逐滴加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液，直至过量。用图象记录滴加过程中产生沉淀的过程。

(1)若从a开始产生沉淀，请作出有关图象并分段写出有关的离子方程式___________
(2)若a=20，反应至沉淀刚好完全消失时，溶液中溶质的浓度_______________（忽略溶液体积变化）