【推荐1】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

（1）图中X的电子式为________；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O______（填强或弱）。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，________，得电子能力逐渐减弱。
（2）Na₂S₂O₃是一种用途广泛的钠盐。
①下列物质用于Na₂S₂O₃的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______（填字母序号）。
a. Na₂S+ S b. Z+ S c. Na₂SO₃ + Y d. NaHS + NaHSO₃
②已知反应：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ == Na₂SO₄ + S↓+SO₂↑+H₂O。研究其反应速率时，下列说法正确的是_________（填写字母序号）。
a.可通过测定一段时间内生成SO₂的体积，得出该反应的速率
b.可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
c.可通过Na₂S₂O₃固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
（3）治理含CO、SO₂的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。
已知：①CO(g)+ 1/2 O₂(g)＝CO₂(g) △H=－283 kJ·mol^-1
②S(s)+ O₂(g)＝SO₂(g) △H=－296 kJ·mol^-1
①则治理烟道气反应的热化学方程式为_________。
②一定条件下，将CO与SO₂以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是_________（填写字母序号）。
a．v (CO) ∶v(SO₂) = 2∶1
b．平衡常数不变
c．气体密度不变                                          
d．CO₂和SO₂的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO₂的转化率为_________。

【推荐2】甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g) =CH₃OH(g)。


(1)计算CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)的反应热△H₄=____________。
(2)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。

①写出通甲醇一极的电极反应方程式________________；写出乙池中B(C)电极的电极反应式________________；
②反应过程中，乙池溶液pH的变化为________________(升 高、降低或不变)
③当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂_________mL(标准状况下)

【推荐3】空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的百分比浓度来计算空气质量指数(AQI)，SO₂、NO₂和CO是其中3项中的污染物。
(1)上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有_______________(填化学式)。
(2)早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO₂(g)＋NO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)
①若已知2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) + Q₁ 2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g) + Q₂
则SO₂(g)＋NO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)+ Q₃ , Q₃＝_________kJ·mol^－1。
②一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO₂和NO₂各1 mol，发生反应：SO₂(g)＋NO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是____(选填序号)。
a．体系压强保持不变                           b．混合气体的颜色保持不变
c．NO的物质的量保持不变                    d．每生成1 mol SO₃的同时消耗1 mol NO₂
(3)矿石燃料的燃烧是造成酸雨的主要因素之一 。而甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H₂ 合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋ 2H₂(g) CH₃OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H₂，用于合成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为_____________________。