【推荐1】(1)我国《可再生能源法》倡导资源的高效转化及循环利用。下列做法错误的是_______
A.回收废旧电池，其主要目的是回收其中的金属
B.大力发展煤的气化及液化技术
C.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
D.加快石油等化石燃料的开采和使用
E.以CO₂为原料生产可降解塑料
F.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料
(2)用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是_______       
A.NaCl       B.H₂SO₄       C.CuCl₂       D.AgNO₃
(3)Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，石墨电极附近溶液的pH_______(填增大、减小、不变)

(4)一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定完全吸收燃烧后生成的二氧化碳气体需消耗5 mol·L^-1的KOH溶液100 mL，且恰好生成正盐。则此条件下反应：C₄H₁₀(g)+O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l)的ΔH﹦_______
(5)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中甲、乙、丙、丁均为石墨电极。

①若装置中通过0.5 mol e^-，则理论上甲电极生成X气体的体积为_______L(标准状况下)
②图中NaOH溶液的质量分数a﹪、b﹪、c﹪由大到小的顺序为_______

【推荐2】硫酸及其盐在工农业生产中有着重要的应用。
（1）SO₂催化氧化为SO₃的反应是工业制硫酸的重要过程，①下图是反应过程中SO₂和SO₃的浓度随时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O₂表示的平均反应速率为。
②在一容积可变的密闭容器中充入一定量SO₂(g)和O₂(g)，O₂的平衡转化率如图所示。则p₁与p₂的大小关系是p₁p₂（填“＞”“＜”或“＝”）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为（用K_a、K_b、Kc表示三点对应的平衡常数）。

（2）生产硫酸过程中产生的尾气，可用氨水吸收，溶液中生成(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂SO₃等溶质。
①(NH₄)₂SO₄溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。
②已知：

	NH3·H2O	H2SO3
电离平衡常数	1.7×10—5	Ka1＝1.54×10—2 Ka2＝1.02×10—7

NH₄HSO₃溶液呈（填“酸性”、“碱性”、“中性”）。
③25℃时，相同物质的量的SO₂与NH₃溶于水，所得溶液中c(H⁺)—c(OH^—)＝（填序号）。
A．c(SO₃^2—)—c(H₂SO₃)
B．c(HSO₃^—)+c(SO₃^2—)—c(NH₄⁺)
C．c(SO₃^2—)+c(NH₃·H₂O)—c(H₂SO₃)
D．(HSO₃^—)+2c(SO₃^2—)—c(NH₄⁺)
（3）已知：①BaSO4(s)+4C(s)＝BaS(s)+4CO(g) △H＝+571.2kJ•mol^—1
②BaS(s)＝Ba(s)+S(s) △H＝+460kJ•mol^—1
③2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝—221kJ•mol^—1
则用Ba(s)、S(s)、O₂(g)反应生成BaSO₄(s)的热化学方程式为。

【推荐3】(一)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
       △H=+88.6kJ•mol^-1
则M、N相比，较稳定的是_______。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s)       △H=-1176kJ•mol^-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______kJ。
(3)CH₄、H₂、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为
①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)       △H=-890kJ•mol^-1；
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       △H=-571.6kJ•mol^-1；
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        △H=-393.5kJ•mol^-1；
CH₄、H₂组成的混合气体2mol，完全㜔烧后放出热量1297.0kJ能量，该混合气体中CH₄与H₂的物质的量之比n(CH₄)：n(H₂)=______；C(s)与H₂(g)不反应，所以C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热△H=______kJ•mol^-1。
(二)0.50mol•L^-1的盐酸与0.50mol•L^-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，回答下列问题：

(4)实验中若改用60mL0.50mol•L^-1的盐酸与50mL0.55mol•L^-1的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热______(填“相等”或“不相等”)。
(5)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差(t1-t2)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.6	26.6	26.6	29.1
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①表中的温度差平均值为______℃。
②近似认为0.50mol•L^-1NaOH溶液和0.50mol•L^-1硫酸溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•(g•℃)^-1。则中和热△H=______(取小数点后一位)。
(6)下列说法正确的是______(填字母)。
a.向内筒中加入稀盐酸时，应当缓慢而匀速地加入
b.将用量筒量取好的稀盐酸如入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
c.用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
d.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1molH₂O(l)时所测得的中和反应的反应热(△H)有影响，△H会偏大

【推荐2】发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键。研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6% （质量分数）。液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。氨气分解反应的热化学方程式如下：
2NH₃(g) N₂ (g) + 3H₂(g) ΔH = +92.4 kJ·mol^-1
请回答下列问题：
（1）氨气自发分解的反应条件是________。（填“高温”、“低温”或“任何条件下”）
（2）已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH = -483.6 kJ·mol^-1
NH₃(l)NH₃(g) ΔH =+23.4kJ·mol^-1
则，反应4NH₃(l)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)的ΔH =________。
（3）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。
①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是________（填写催化剂的化学式)。
②恒温（T₁）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c₀的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度。计算后得氨气的转化率α(NH₃)随时间t变化的关系曲线（见图2）。请在图2中画出：在温度为T₁，Ru催化分解初始浓度为c₀的氨气过程中α(NH₃) 随t变化的总趋势曲线（标注Ru-T₁）。

③如果将反应温度提高到T₂，请在图2中再添加一条Ru催化分解初始浓度为c₀的氨气过程中α(NH₃) ~ t的总趋势曲线（标注Ru-T₂）__________
（4）用Pt电极对液氨进行电解也可产生H₂和N₂。阴极的电极反应式是________。（已知：液氨中2NH₃(l) NH₂^－ + NH₄^＋）

【推荐3】实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)；△H ＝QkJ/mol
（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验 序号		0	10	20	30	40	50	60
1	8 0 0 ℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	8 0 0 ℃	n2	0.60	0. 50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	8 0 0 ℃	n3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	7 3 0 ℃	1.0	0.90	0.80	0.75	0.70	0.65	0.65

根据上表数据，完成下列填空：
①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=__________实验2中采取的措施是_________；实验3中n₃_________1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。
②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q_________0（填“＞、＝、＜”)，
（2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是_______

a．10～15 min可能是升高了温度
b．10～15 min可能是加入了催化剂
c．20 min时可能缩小了容器体积
d．20 min时可能是增加了B的量
（3）一定条件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的 。若相同条件下，向上述容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的 。
①a、b、c必须满足的关系是 ___________________（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是_________

【推荐1】我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。当前，科学家成功利用CO₂和H₂合成了CH₃CH₂OH、CH₃OH，这对节能减排、降低碳排放具有重大意义。回答下列问题：
(1)一定压强下，测得某密闭容器中由CO₂和H₂制备CH₃CH₂OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO₂转化率的关系如图所示。

已知：2CO₂(g) +6H₂(g) CH₃CH₂OH(g) +3H₂O(g)
①在上述条件下，发生该反应适宜的温度为___________(填“500”、“600”、“700”或“800”)K，判断的理由为___________。
②某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mol H₂和1mol CO₂，2min末反应达到平衡，此时测得反应前后的总压强之比为5：3，则CO₂的平衡转化率为___________，0 ~2 min内，v( CH₃CH₂OH) =___________mol·L^-1·min^-1。
(2)对于CO₂和H₂合成CH₃CH₂OH的反应，下列说法正确的是___________ (填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡
b．加入合适的催化剂，正、逆反应速率均增大，同时CH₃CH₂OH的产率也提高
c．H₂的物质的量分数不再发生改变时，该反应达到平衡
d．增大压强，可提高CO₂的转化率，同时平衡常数也增大
(3)将2 mol CO₂和6 mol H₂充入密闭容器中发生反应：CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH(g) +H₂O(g) △H= -49 kJ·mol^-1，测得CO₂的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。

若M点对应平衡压强为P₀，则对应的平衡常数K_P=___________(K_p为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】Ⅰ、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示。

			X
Y			Z

25℃，0．1 mol·L^－1M溶液（M为Y的最高价氧化物的水化物）的pH为13。
（1）Y的离子结构示意图为         。
（2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是                （填化学式）。
（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是                                                （用离子方程式表示）。
（4）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为                           。
（5）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A^－为酸根）溶液反应的化学方程式为                              。（已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为K_al =4．2×10^－7，K_a2=5．6×10^－11；HA的电离常数K_a=1．1×10^－10）
Ⅱ、碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g) + H₂O(g)H₂(g) + CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500
平衡常数	9.94	9

请回答下列问题：
（6）上述正反应方向是      反应（填“放热”或“吸热”）。
（7）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=                   。
（8）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H₂O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为        ；K值为             。
（9）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni (s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)，ΔH＜0。
利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是      （填字母编号）。
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低
D．当4v_正[Ni(CO)₄]= v_正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态

【推荐3】氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
（1）2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的基元反应如下（E为活化能）：
2NO(g)N₂O₂(g) E₁=82kJ·mol^-1 v=k₁c²(NO)
N₂O₂(g)2NO(g) E_-1=205kJ·mol^-1 v=k_-1c(N₂O₂)
N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g) E₂=82kJ·mol^-1 v=k₂ c(N₂O₂)·c(O₂)
2NO₂(g)N₂O₂(g) + O₂(g) E_-2=72kJ·mol^-1 v=k_-2 c²(NO₂)
①2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ∆H=__kJ·mol^-1，平衡常数K与上述反应速率常数k₁、k_-1、k₂、k_-2的关系式为K=__；
②某温度下反应2NO(g) +O₂(g)2NO₂(g)的速率常数k=8.8×10^-2L²·mol^-2·s^-1，当反应物浓度都是0.05mol·L^-1时，反应的速率是__mol·L^-1·s^-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的__倍。
（2）2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程中能量变化如图1所示。在V₂O₅存在时，该反应的机理为：V₂O₅+SO₂→2VO₂+SO₃（快） 4VO₂+O₂→2V₂O₅（慢）

下列说法正确的是__（填序号）。
a.反应速率主要取决于V₂O₅的质量
b.VO₂是该反应的催化剂
c.逆反应的活化能大于198kJ·mol^-1
d.增大SO₂的浓度可显著提高反应速率
（3）某研究小组研究T₁℃、T₂℃时，氮硫的氧化物的转化：NO₂(g)+SO₂(g)NO(g)+SO₃(g) ∆H<0中1gP(NO₂)和lgP(SO₃）关系如图2所示，实验初始时体系中的P(NO₂)和P(SO₂）相等、P(NO)和P(SO₃)相等。
①T₁__T₂（填“>”“<”或者“=”)，温度为T₁时化学平衡常数K_p=__。
②由平衡状态a到b，改变的条件是__。