【推荐1】努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当，其中对于CO₂的综合利用是实现碳中和的保证。

I.回收利用CO₂解决空间站供氧问题物质转化如图所示：

反应A为CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)，是回收利用CO₂的关键步骤。
(1)将原料气按n(CO₂)：n(H₂)=1：4置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得H₂O的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示。理论上能提高CO₂平衡转化率的措施为______(单选)。

A．升高温度	B．及时从体系中移走水蒸气
C．恒容条件下向容器中冲入氩气	D．提高原料气中CO2的比例

(2)下列能说明反应A已达平衡的是______(单选)。

A．生成4molH2(g)的同时消耗2mol2H2O(g)

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．容器内CO2与H2物质的量之比保持不变

(3)空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高CO₂的转化效率，可能的原因是______。
(4)在容积为1L的密闭容器中充入4molH₂(g)和1molCO₂(g)发生反应，测得10min时反应达到平衡状态，此时容器内H₂O(g)的体积分数为0.25，若此时向容器内额外充入1molH₂(g)和0.5molH₂O(g)，则该平衡将向着______方向移动(填“正”或“逆”)。
II.某研究团队利用2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)生产乙烯。
在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H₂(g)和CO₂(g)，在一定条件下CO₂(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(5)下列说法不正确的是______(不定项)。

A．该反应的正反应活化能E1＞逆反应活化能E2

B．氢碳比：①＞②

C．在氢碳比为2.0时，Q点：v(正)＜v(逆)

D．该反应发生前后C原子的杂化方式发生改变

(6)在上述2L的密闭容器中充入2molH₂(g)和1molCO₂(g)发生反应，10min后到达P点，那么这10min内H₂O(g)的反应速率为______。

【推荐1】Ⅰ．在一定温度下，把2 mol N₂和6 mol H₂通入一个体积不变的密闭容器中（如图）发生以下的反应：

N₂（g）+3 H₂（g）2NH_{3 (}g） （正反应为放热反应）
若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol ，据此回答下列问题：
保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
(1）若a=1mol ，c=2mol ，则b=____ mol，在此情况下，反应起始时将向_______方向进行（填 “正反应”或“逆反应”）
(2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是____________。
(3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol，则可采取的措施是___________________________________
Ⅱ．如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，在B中充入2 mol SO₃和 1 mol N₂，在相同条件下发生可逆反应：2 SO₂（g）+O₂（g）2 SO₃（g）。根据下列要求填写空白：

（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为P_A，B中压强为P_B，则P_A与P_B的关系是P_A____P_B（填“<”、“=”、“>”)。
（2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在______处。
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为x mol，A中SO₃为y mol , 则x和y 的关系是x_____y(填“<”、“=”、“>”)。

【推荐2】元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺(蓝紫色)、Cr(OH)₄⁻(绿色)、Cr₂O₇²⁻(橙红色)、CrO₄²⁻(黄色)等形式存在，Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
       （1）Cr³⁺ 与 Al³⁺ 的化学性质相似，在Cr₂(SO₄)₃ 溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。
       （2）CrO₄²⁻ 和 Cr₂O₇²⁻ 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1. 0 mol·L⁻¹的Na₂CrO₄ 溶液中c(Cr₂O₇²⁻) 随c(H⁺) 的变化如图所示。

        ①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应____________。
        ②由图可知，溶液酸性减小，CrO₄²⁻ 的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的逆反应的平衡常数为__________。
        ③升高温度，溶液中CrO₄²⁻的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____0（填“大于”“小于”或“等于”）。
       （3）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的 Cr₂O₇²⁻ 还原成 Cr³⁺，反应的离子方程式为______________。

【推荐3】在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入1molM和2molN，发生反应：M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s)，△H＜0，达到平衡时生成了1.8 molQ
（1）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，Q和R按一定的物质的量作为起始反应物质，达到平衡时Q仍为1.8mol。则R的起始物质的量n(R)应满足的条件是：n(R)_________mol。
（2）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_______________。
（3）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，M的物质的量浓度为a mol·L^－1，现持续增大压强。
①当压强为原来的1.5倍时，平衡时M的物质的量浓度为m mol·L^－1，测得m=1.5a；
②当压强为原来的10倍时，平衡时M的物质的量浓度为n mol·L^－1，测得n＞10a；
试解释形成这种结果的可能的原因：
①1.5倍时：_____________________________________________；
②10倍时：_____________________________________________。