一定量的KMnO4固体与足量的100mL浓盐酸反应，其反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子2mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）
| A．1mol/L | B．0.1mol/L | C．4mol/L | D．0.4mol/L |
更新时间：2016-12-09 11:05:35
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【知识点】 氧化还原反应有关计算
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【推荐1】某新型纳米材料的主要成分为MFe2Ox(3<x<4)，其中M表示+2价的金属元素，下列说法正确的是（ ）
| A．MFe2Ox中铁元素的化合价一定为+2 | B．320g MFe2Ox的物质的量大于2mol |
| C．1mol MFe2Ox中Fe的质量为112 g | D．1mol MFe2Ox的体积为22.4 L |
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【推荐2】羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟30.00mL 0.02 mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。已知MnO4- →Mn2+则在上述反应中，羟胺的氧化产物是
| A．NO | B．N2O | C．N2 | D．NO2 |
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解题方法
【推荐3】某温度下将氯气通入过量 KOH 溶液中，反应后得到 KCl、KClO 和 KClO3的混合溶液。下列说法中，不正确的是
| A．反应消耗的Cl2与生成的 H2O 的物质的量之比始终为 1∶1，与产物组成无关 |
B．若n(ClO-)∶n (ClO )=1∶1，则反应消耗的氯气与转移电子数的物质的量之比为 2∶3 |
| C．若n(ClO-)∶n(ClO)=11∶1，则反应中被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为 4∶3 |
| D．反应消耗的Cl2与 KOH 的物质的量之比取决于反应产物的组成 |
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