【推荐1】回答下列有关问题。
（1）某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子	K＋	Cu2＋	Fe3＋	Al3＋	Fe2＋
阴离子	Cl－	CO32—	NO3—	SO42—	SiO32—

某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请推断：原溶液中所含阳离子是___________________，阴离子是_____________________。
（2）光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

图1                            图2

①图1中N型半导体为____________(填“正极”或“负极”)
②该系统工作时，A极的电极反应式为___________________________________________。
③若A极产生7.00gN₂，则此时B极产生_____________LH₂(标准状况下)。

【推荐2】硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO₂(OH)]、磁铁矿(Fe₃O₄) 、磁黄铁矿(Fe₂S)、晶质铀矿(UO₂)等，以该矿为原料制备MgSO₄•H₂O和硼酸(H₃BO₃)的工艺流程如下：

已知：UO₂²⁺在pH为4~5的溶液中生成UO₂(OH)₂沉淀。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为了提高浸出率可采取的措施有：_______________________(至少答两个措施)，该步骤中NaClO₃可将UO₂转化为UO₂²⁺，则该反应的离子方程式为 ________ 。
(2)“除铁净化”需要加入   ______ (填化学式)把溶液pH调节至4~5，滤渣的成分是____。
(3)“蒸发浓缩”时，加入固体MgCl₂的作用是 ______________________ 。
(4)铁精矿(Fe₃O₄、Fe₂S)经过一系列加工后，可用于制备氢氧化铁固体。已知T℃K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-39、K_sp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16、K_w=10^-a，回答下列问题：
①在T℃，假设Fe³⁺水解的离子方程式是：Fe³⁺(aq)+3H₂O(l)= Fe(OH)₃ (s)+3H⁺(aq)，则该条件下Fe³⁺水解反应的平衡常数K=___________(用含a的字母表示)。
②在T℃向饱和的Fe(OH)₃、Fe(OH)₂混合溶液中，加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)，则溶液中的会________(填“变大”“变小”或“不变”)，请结合相关数据推理说明：____________________________ 。

【推荐3】高铁酸钾()是一种暗紫色固体，在低温和碱性环境中稳定存在，在中性或酸性溶液中易发生分解反应，释放出氧气，同时产生一种絮凝剂。高铁酸钾()可用于自来水的杀菌消毒和净化，一种由磁铁矿(主要成分为，还含有少量的、、等)制备高铁酸钾的过程如下图所示：

已知：
①高铁酸钾()难溶于醇等有机溶剂；
②25℃时部分难溶物的溶度积如下：回答下列问题：
(1)“酸溶”后得到的滤渣的主要成分为___________。
(2)加入“氧化”过程主要发生的离子方程式为___________。
(3)根据制备过程，步骤“调”过程应控制范围___________(已知：氧化后镁、铝离子浓度为0.01，当离子浓度小于时认为离子沉淀完全)。“氧化、过滤”过程中生成，写出该过程的离子方程式：___________。
(4)粗产品含有、等杂质，用___________方法进行分离提纯，其提纯步骤为：将一定量的粗产品溶于冷的3溶液中，过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和溶液，搅拌、静置、过滤，洗涤2~3次，在真空干燥箱中干燥。洗涤过程中可以选用___________(填标号)。
a．蒸馏水       b．乙醇       c．氢氧化钠溶液
(5)产品纯度测定，可采用亚铬酸盐滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：



现称取a g高铁酸钾()(摩尔质量为M)样品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后过滤，滤液在250容量瓶中定容，每次取25.00于锥形瓶中加入稀硫酸酸化，滴入二苯胺磺酸钠做指示剂，用c标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V，该产品中高铁酸钾()的纯度为___________(用含a、M、c、V的代数式表示)。