【推荐2】取50mL和的混合溶液，加入过量的溶液后得到29.02g
白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到9.32g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合溶液中的物质的量_________
（2）的物质的量浓度__________

【推荐3】现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入2mol/L的氢氧化钠溶液25mL恰好中和，中和后的溶液中加过量的氢氧化钡溶液，所得沉淀质量为3.495g，求：(要求有具体的计算过程)
(1)硫酸钡沉淀的物质的量为____________________
(2)混合溶液中c(HCl)=______________，c(H₂SO₄)=____________________。

【推荐1】现称取一定质量的镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

(1)合金中Al的质量为___。
(2)NaOH溶液的物质的量浓度为___。
(3)稀硫酸的物质的量浓度为__。

【推荐2】将一定质量的镁和铝的固体混合物投入200mL稀盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。

回答下列问题：
(1)写出将固体混合物投入稀盐酸中所发生的氧化还原反应的离子方程式：___________。
(2)写出加入NaOH溶液的体积为200~240mL时反应的离子方程式：___________。
(3)在反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为___________。
(4)原固体混合物的质量为___________。
(5)所用NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。

【推荐3】向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度___________。

【推荐1】把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如右图所示：

(1)混合物中NaOH的质量为_________________
(2)混合物中MgCl₂的质量为_________________
(3)混合物中AlCl₃的物质的量为_________________
(4)P点表示盐酸的体积是_________________

【推荐2】把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L^-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示，试回答：

（1）A点→B点反应的离子方程式为_______________________。
（2）原混合物中AlCl₃的物质的量为______，NaOH的物质的量为_____。
（3）C点加入的HCl溶液体积为_____________。

【推荐3】向100mL含有Mg²⁺、Al³⁺的溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。

(1)由此确定原溶液中一定还大量含有某阳离子，它可能是____
(2则原溶液中铝离子的物质的量浓度为__。
(3)下列图像中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图像的序号回答下列问题：

Ⅰ．表示向AlCl₃溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是___；
Ⅱ．表示向NaAlO₂溶液中逐渐滴加稀盐酸的是____；
Ⅲ．表示向NaAlO₂溶液中通入CO₂的是___；

【推荐1】硫铁矿在高温下被氧气氧化并产生SO₂气体：4FeS₂+11O₂→8SO₂+2Fe₂O₃。设空气中N₂占4/5、O₂占1／5，试完成下列各题：
（1）55L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积(同温同压下，下同)变为_____L。
（2）若所得混合气体中SO₂的体积分数为0.08，则所得混合气体中O₂的体积分数______。

【推荐2】某蛋白质含氮16.8％，欲测定该蛋白质水溶液的浓度，作如下实验：①取该蛋白质原溶液0.50 mL，用含催化剂的热硫酸处理，使蛋白质中的有机氮全部转变为NH₄⁺；②然后用强碱溶液处理，并用 10.00 mL，0.020 mol/L的盐酸吸收逸出的全部氨气；③再用0.010 mol/L的氢氧化钠溶液中和未反应的盐酸，消耗氢氧化钠溶液5.00mL。求每毫升该蛋白质溶液含多少毫克蛋白质 ________?

【推荐3】硝酸是重要的氧化剂，铁、铜是生活中常见的金属．
（1）Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO₂，该反应使用的硝酸的物质的量浓度为______mol/L（已知ρ=1.4g/cm³）．
（2）各为0.1mol的Cu与Fe混合物与足量的某浓度的硝酸反应产生4.48L气体（标准状况下），则该反应消耗的硝酸为______mol．
（3）4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收，则其中铜的质量为______g．
（4）Fe与Cu混合物共有a mol，其中铜的物质的量分数为X，将该混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反应，假定硝酸的还原产物仅有NO，
①若溶液中金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，则b的取值范围是______（用a、x表示）．
②若x=0.2时，溶液Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量相等时，在标准状况下产生NO 6.72L，求a、b的值．（写出简要的计算过程）___________