在一定条件下,将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g).2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1.请填空:
①x=_________ ,②B的转化率为_________ .
③温度降低,K值增大,则正反应是_________ (填“放热”或“吸热”)反应.
④能判断该反应达到平衡状态的依据是___________ (填编号)
A、混合气体的密度不变
B、容器中的压强不再变化
C、生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D、单位时间内生成3molA,同时生成1molB
⑤在其他条件不变的情况下,将原容器体积扩大到4L,下列有关该体系的说法正确的是_______ (填编号)
A、B的浓度减少
B、正反应速率加快,逆反应速率也加快
C、C的物质的量增加
D、重新平衡时增大.
①x=
③温度降低,K值增大,则正反应是
④能判断该反应达到平衡状态的依据是
A、混合气体的密度不变
B、容器中的压强不再变化
C、生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D、单位时间内生成3molA,同时生成1molB
⑤在其他条件不变的情况下,将原容器体积扩大到4L,下列有关该体系的说法正确的是
A、B的浓度减少
B、正反应速率加快,逆反应速率也加快
C、C的物质的量增加
D、重新平衡时增大.
更新时间:2016-12-09 03:09:38
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【知识点】 化学平衡
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【推荐1】(1)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用试剂,已知:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0,一定温度下,将2 molNO与2 molCl2置于2L密闭容器中发生反应。
①下列可判断反应达平衡状态的是___________ (填序号字母)。
A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 混合气体密度保持不变
C. NO和Cl2的物质的量之比保持不变 D. 每消耗1 mol NO同时生成1molClNO
②为了加快化学反应速率,同时提高NO的转化率,其他条件不变时,可采取的措施有_________ (填选项序号字母)。
A. 升高温度 B. 缩小容器体积 C. 再充入Cl2气体 D. 使用合适的催化剂
③一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图所示,当n(NO)/n(Cl2)=2.5时,达到平衡状态,ClNO的体积分数可能是下图中D、E、F三点中的________ 点。
(2) 在体积为10 L的密闭容器中充入3 mol NO和2 mol Cl2,在不同温度下发生反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),ClNO的百分含量随时间的变化如图所示。已知T1>T2>T3。
①与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ除温度不同外,还改变的条件是__________________ 。
②实验Ⅲ反应至25 min达到平衡,用NO物质的浓度变化表示的反应速率为__________________ 。达到平衡时,若实验Ⅲ达到平衡时的热量变化为Q kJ,则该反应的热化学方程式为________ 。
①下列可判断反应达平衡状态的是
A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 混合气体密度保持不变
C. NO和Cl2的物质的量之比保持不变 D. 每消耗1 mol NO同时生成1molClNO
②为了加快化学反应速率,同时提高NO的转化率,其他条件不变时,可采取的措施有
A. 升高温度 B. 缩小容器体积 C. 再充入Cl2气体 D. 使用合适的催化剂
③一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图所示,当n(NO)/n(Cl2)=2.5时,达到平衡状态,ClNO的体积分数可能是下图中D、E、F三点中的
(2) 在体积为10 L的密闭容器中充入3 mol NO和2 mol Cl2,在不同温度下发生反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),ClNO的百分含量随时间的变化如图所示。已知T1>T2>T3。
①与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ除温度不同外,还改变的条件是
②实验Ⅲ反应至25 min达到平衡,用NO物质的浓度变化表示的反应速率为
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【推荐2】氨在工农业生产中应用广泛。德国人哈伯发明了合成氨反应,其原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。在500℃、20MPa时,将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中,反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:
(1)10 min内用NH3表示该反应的平均速率,v(NH3)= 。
(2)在10~20min内NH3浓度变化的原因可能是 (填字母)。
A.加了催化剂 b.降低温度 C.增加NH3的物质的量
(3)该可逆反应达到平衡的标志是__________ (填字母)。
a.3v(H2)正 = 2v(NH3)逆 b.混合气体的密度不再随时间变化
c.容器内的总压强不再随时间而变化 d.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
e.单位时间生成m mol N2的同时消耗3 m mol H2 f.a mol N≡N键断裂的同时,有6 a mol N—H键合成
(4)第一次平衡时,平衡常数K1= (用数学表达式表示)。NH3的体积分数是 (保留2位小数)。
(5)在反应进行到25min时,曲线发生变化的原因是________________。
(6)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =-92.4 kJ/mol; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6kJ/mol,氨气与氧气反应产生氮气和水的热化学方程式是_______________。
(7)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如右图所示:
① a电极的电极反应式是______________;
②一段时间后,需向装置中补充KOH,请依据反应原理解释原因是_______________。
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【推荐3】煤、水煤气、甲醇、乙醇等都是重要的化工原料。
(1)水煤气生产原理是:C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) ΔH = +131.3kJ·mol-1。
①能说明该反应达到平衡状态的是______ (填字母)。
A.v正(CO)= v正(H2) B.c(CO)=c(H2)
C.恒容容器中,气体密度不变 D.恒容容器中,气体压强不变
②该反应达到化学平衡时,若要增大水蒸气的转化率可采取的措施是____ (填字母)。
A.增加碳的物质的量 B.增加水蒸气的物质的量
C.增大压强 D.升高温度
(2)已知:CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH(g)。等物质的量的 CO与H2在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡后若将容器的容积压缩为原来的一半(其他条件不变),对平衡体系产生的影响是______ (填字母)。
A.c( H2 )减少 B.CH3OH 的物质的量增加 C.重新平衡时减小
(3)已知6H2(g)+2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。在温度为T℃,容积不变的密闭容器中,将3mol H2和1mol CO2混合,达到平衡时CO2气体的体积分数为a。
①达到平衡时,转化率α(H2):α(CO2) =______ 。
②恒容下,再向该容器中充入2mol He,则H2的转化率______ (填“增大” 、“减小” 或“不变”)。
③在T℃,容积可变的密闭容器中将3mol H2和1mol CO2混合,达到平衡时CO2气体的体积分数_______ a(填“>” 、“<” 或“=”)。
(1)水煤气生产原理是:C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) ΔH = +131.3kJ·mol-1。
①能说明该反应达到平衡状态的是
A.v正(CO)= v正(H2) B.c(CO)=c(H2)
C.恒容容器中,气体密度不变 D.恒容容器中,气体压强不变
②该反应达到化学平衡时,若要增大水蒸气的转化率可采取的措施是
A.增加碳的物质的量 B.增加水蒸气的物质的量
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(2)已知:CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH(g)。等物质的量的 CO与H2在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡后若将容器的容积压缩为原来的一半(其他条件不变),对平衡体系产生的影响是
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①达到平衡时,转化率α(H2):α(CO2) =
②恒容下,再向该容器中充入2mol He,则H2的转化率
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