【推荐1】市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配 料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)	20～50 mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平离子方程式(将化学计量数填于空白处)
IO₃^-＋      I^-＋       ＝       I₂＋       
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
A．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；B．加入适量Na₂SO₃稀溶液；C．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位是         ；所缺步骤为                   
（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
C．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^－4mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是                      。
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是        mg/kg

【推荐2】（1） K₂MnF₆＋ SbF₅＝ F₂＋ KSbF₆＋ MnF₃   _____
（2） Fe(NO₃)₃＋ NaOH＋ Cl₂＝ Na₂FeO₄＋ NaNO₃＋ NaCl＋ H₂O   ______
（3） MnO₄^－+ H⁺+ Br－= Br₂+ Mn²⁺+ H₂O   ______

【推荐3】根据反应Cu＋4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O，回答下列问题：
(1)氧化产物是__________，还原产物是________。
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
(3)当有2 mol HNO₃参加反应时，被氧化的物质是_____________ mol ，电子转移数目约为________个。