下列说法正确的是
| A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol |
| B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为－285.8kJ·mol－1 |
| C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度 |
| D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
更新时间：2016-04-06 18:52:10
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【推荐1】下列说法正确的是
A．  ，则 的燃烧热 |
B．已知： ； ，则 |
C．密闭容器中充入 和足量 发生反应：  ， 条件下测得放出 的热量 |
D． ， ，常温常压时，锡以灰锡状态存在 |
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适中
(0.64)
【推荐2】下列热化学方程式书写正确的是（
的绝对值均正确）
的绝对值均正确）A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) kJ/mol（燃烧热） |
B．NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq) ＋H2O(l) kJ/mol（中和热） |
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) kJ/mol（反应热） |
D．Fe＋S===FeS kJ/mol（反应热） |
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解题方法
【推荐3】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJ•mol-1 |
| B．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 |
C．500℃下，将0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g)，放热10kJ，其热化学方程式为：I2(g) + H2(g) 2HI(g) △H = -20kJ•mol-1 |
| D．已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJ•mol-1， 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定 |
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解题方法
【推荐1】下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )
| A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol-1，可知：金刚石比石墨更稳定 |
| B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 |
| C．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol/L CH3COOH的溶液与含1mol/L NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ |
D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)＋ O2(g) =H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol |
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(0.65)
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【推荐2】下列热化学方程式正确的是
A．甲烷的燃烧热为 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：  |
B．500℃、 ，将 和 置于密闭容器中充分反应生成 ，放热 ，其热化学方程式为：  |
C．已知在120℃、 下， 燃烧生成水蒸气放出 热量，其热化学方程式为  |
D．25℃、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 ，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：  |
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解题方法
【推荐3】下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol |
| B．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol−1，则石墨比金刚石稳定 |
| C．已知中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1 |
| D．已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 |
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解题方法
【推荐1】实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是
| A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 |
| B．为了使反应充分，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) |
| C．用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应放热测定值偏小 |
| D．测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液 |
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解题方法
【推荐2】下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到实验目的的是
| 实验装置 |  |  |  |  |
| 实验目的 | 中和反应反应热的测定 | 比较酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸 | 石油分馏 | 测定锌与稀硫酸的反应速率 |
| 选项 | A | B | C | D |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐3】下列说法正确的是
| A．P(s，白磷)=P(s，红磷)ΔH=-176 kJ· mol-1，由此推之白磷比红磷稳定 |
| B．在“中和反应的反应热测定”实验中，改变酸的种类实验结果不变 |
| C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1；2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 |
| D．乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH < 0，由此推之C2H4的能量高于CO2的能量 |
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【推荐1】下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确）
| A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热） |
| B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝+57.3kJ/mol（中和热） |
| C．S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热） |
| D．2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝571.6kJ· mol-1（反应热） |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．若H2的燃烧热为akJ/mol，则热化学方程式为H2+Cl2=2HCl ΔH=-akJ/mol |
B．若1molSO2和0.5molO2完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98.3kJ/mol |
| C．若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol |
| D．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4bkJ/mol |
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【推荐3】下列说法正确的是
| A．乙醇的燃烧热为ΔH=-akJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1 |
| B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1 |
| C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-akJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1，则a＞b |
| D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1 |
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