【推荐1】Ⅰ．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程；

(1)甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为___________。
(2)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是___________(填“甲”或“乙”)，理由是___________。
Ⅱ．如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：

(1)M的分子式为___________。
(2)下列说法不正确的是___________(填字母)
A．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物
B．M可与新制的氢氧化铜在加热条件下反应生成砖红色沉淀
C．所有的糖类都有甜味，都可以发生水解反应
D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
(3)乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。
①乙酸中官能团的名称是___________。
②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的物质的量相等

【推荐2】近年来，乳酸[CH₃CH(OH)COOH]成为人们的研究热点之一。乳酸可由淀粉为原料，通过生物发酵法制备。

请回答下列有关问题：
（1）淀粉遇到单质碘呈__色。
（2）葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，写出葡萄糖的结构简式__。
（3）在一定条件下，下列物质不能与葡萄糖发生反应的是__。
a．溴水     b．NaOH溶液     c．Cu(OH)₂悬浊液     d．CH₃COOH
（4）乳酸在一定条件下可发生多种反应。例如：
①乳酸在一定条件下反应的产物可使Br₂的CCl₄溶液褪色，写出乳酸反应的化学方程式___。
②乳酸在一定条件下反应可生成六元环状化合物，写出该六元环状化合物的结构简式___。
③乳酸在一定条件下反应可生成高分子聚合物（聚乳酸），写出该反应的化学方程式___。
（5）1mol乳酸分别与足量的Na、Na₂CO₃、NaHCO₃反应时，消耗三种物质的物质的量之比为__。

【推荐3】可再生的生物质资源的应用是科学家研究的重大课题。我国科学家研发了葡萄糖的各种应用。
Ⅰ.淀粉是绿色植物光合作用的产物，淀粉在酸或酶的作用下水解，生成一系列产物，最终生成葡萄糖。
(1)写出淀粉在稀硫酸作催化剂发生水解反应的化学方程式____。
(2)某小组同学欲检验淀粉水解后产生葡萄糖，按如图进行实验，未观察到产生红色沉淀，原因是____。

Ⅱ.聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料。以葡萄糖为原料可以制备聚乳酸，相互转化关系如图：

(3)反应②的化学方程式为____。
(4)两分子的乳酸发生酯化反应可以生成六元环状化合物，写出该反应的化学方程式___。
Ⅲ.葡萄糖在不同的氧化剂作用下可以发生以下转化关系：
→→
已知A和B都不能发生银镜反应，且以下几类有机化合物被氧化的容易程度：RCHO＞R—CH₂OH＞。
(5)A脱水可得到具有五元环状结构的酯C或具有六元环状结构的酯D，写出C的结构简式____。
(6)写出B的结构简式____。

【推荐1】A、B、C、D、E、F、G 转化关系如下图所示（以下变化中，有些反应条件及产物未标明）。已知：烃 A 的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，G 是天然有机高分子化合物，C、F 能发生银镜反应，E 分子具有浓郁的香味，F 是一种单糖。

（1）写出 A 官能团名称： _____；G 的分子式： _____。
（2）写出 B 与D 反应生成E 的化学方程式 __________， 该反应需要使用浓硫酸作用是： _____，E 的同分异构体中，能与 Na 反应，又能与 Na₂CO₃溶液反应的物质是 _____（用结构简式书写一种即可）
（3）物质 X 可由下图装置制备。固体药品 Z 可能为 _____（填一种化学式）。B 与 X 催化反应生产 C 的化学方程式为 _____。

（4）检验 G 的水解生成了 F 的方法为 _____

【推荐2】葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下实验流程制得：
   
已知：a．反应原理：；

b．相关物质的溶解性见下表

物质名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙
在水中的溶解性	可溶于冷水，易溶于热水	可溶	极易溶
在乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶

c．相关物质酸性：氢溴酸>葡萄糖酸>碳酸
d．相关物质相对分子质量：葡萄糖180，葡萄糖酸钙430
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中溴水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。你认为缺少的仪器是___________，盛放溶液的烧杯中主要发生反应的离子方程式___________。
   
(2)检验葡萄糖是否完全被氧化，需要用的试剂有___________。
(3)步骤Ⅱ中加入过量，除了能提高葡萄糖酸的转化率，还有的作用是___________。
(4)步骤Ⅲ的过滤过程需要趁热进行的原因是___________。
(5)步骤Ⅳ加入乙醇的作用是___________。
(6)步骤Ⅴ中，下列洗涤剂最合适的是___________。

A．冷水

B．热水

C．乙醇—水混合溶液

D．乙醇

(7)该实验中葡萄糖酸钙的产率为___________(保留3位有效数字)。

【推荐3】有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一种，经实验可知：① B、C均能发生银镜反应 ② A遇碘水变蓝色③ A、C、D在酸性条件下均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应。试判断
(1)A是___________B是___________C是___________D是___________
(2)葡萄糖发生银镜反应的化学反应方程式：___________。
(3)甲酸乙酯水解的方程式___________

【推荐1】某研究性学习小组同学设计以下实验来探究元素周期律。
I．甲同学设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告：
实验目的：探究同周期元素性质递变规律。
实验内容：

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨干净后放入试管中，加少量水加热至沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，溶液变成红色
②向溶液中滴加新制氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应较快，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成淡黄色沉淀

回答下列问题：
(1)填写与实验步骤对应的实验现象的编号：

实验步骤	①	④
实验现象(填字母)	_______	_______

(2)实验②中发生反应的离子方程式为_______。
(3)实验结论：(对金属性及非金属性进行分析)_______。
Ⅱ．乙同学利用如图装置探究同主族元素非金属性的变化规律。

(4)仪器D的作用是_______。
(5)证明非金属性：。在A中加浓盐酸，B中加，中加溶液。若观察到C中_______(填实验现象)，即可证明非金属性：。A中发生反应的离子方程式为_______。
(6)丙同学认为实验结论不正确，他认为应在B、D两个装置之间添加装有_______的洗气瓶才能证明非金属性：，原因是_______。

【推荐3】某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中	一段时间后固体由红色变为绿色

①按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)：
置换反应________________________，化合反应________________________．
②用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡，持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是________________________，解释此现象的离子方程式是____________________。
(2)探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，向A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡．实验结论是___________________。
②用收集气体并测定其体积的方法探究试管A中反应的速率，必需的实验仪器有：______________。