【推荐1】某化学研究性学习小组为学习了元素性质后，分别设计了如下实验：
（1）甲同学想探究“铝热反应”中熔融物的成分，他查阅《化学手册》得到Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	……

①由此甲同学推测，教材中铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。其理由是：_______________。
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，该实验所用试剂是___，反应的离子方程式为_____。
③甲同学为确定熔融物中是否还会有残留的Fe₂O₃，将熔融物用酸完全溶解后加入KSCN试剂。请你分析该设计是否正确___（填“正确”或“不正确”），理由是（用离子方程式表示）______________________。
（2） 乙同学设计了如下图装置验证元素性质递变规律。A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。乙同学可能观察到的现象有_______。   从环保角度考虑，该装置有明显不足，请提出改进建议_____________________。

（3） 丙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了下图所示的实验装置，其设计能否达到实验目的______（填“能”或“不能”），理由是______________。

【推荐2】锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：

已知：①K_sp(Li₂CO₃)＝1.6×10^－3，LiCoO₂难溶于水，具有强氧化性；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如下表所示：

	Al3+	Fe3+	Fe2+	Co2+
开始沉淀的pH	4.0	2.7	7.6	7.0
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.6	9.0

回答下列问题：
(1)写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式：____________________________________。
(2)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有___________________________(任写一种)。
(3)“酸溶”时，LiCoO₂发生的主要反应的离子方程式为_____________________________；若用浓盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，缺点是___________________________________。
(4)用氨水调节pH的范围为____________，若“沉钴”后溶液中c(Li^＋)＝4 mol·L^－1，加入等体积的Na₂CO₃溶液后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的90%，则“沉锂”后溶液中c()＝__________mol·L^－1。
(5)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为________________。
(6)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：____________________________________。

【推荐3】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_______。
(2)过程II中先加入稀H₂SO₄酸化，再加入Na₂S₂O₃溶液，则浸出钴的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)_______。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，则不用盐酸的主要原因是_______。
(3)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是_______。
(4)仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应：CoCO₃+C₂OCoC₂O₄+CO将CoCO₃转化为CoC₂O₄？_______(填“能”或“不能”)，说明理由：_______。[已知K_sp(CoCO₃)=1.4×10^-13，K_sp(CoC₂O₄)=6.3×10^-8]。
(5)CoO溶于盐酸得粉红色CoCl₂溶液。CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色CoCl₂·6H₂O晶体受热时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_______。

【推荐1】已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO₃·Cu(OH)₂，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂。经过一定条件的转化二者均可转化为金属单质，根据下列框图转化回答问题：

(1)写出①的离子方程式：______________________、_____________________。
(2)经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：
________________________________、_________________________________。
(3)若过量F与A反应，溶液b的成分是：_____________（写化学式）。

【推荐2】某研究性学习小组拟探究热CuCl₂·2H₂O的热稳定性，进行如下操作：

上述所列物质都是纯净物，请回答：
(1)气流C的结构式______，白色固体的化学式________。
(2)已知Y的摩尔质量为233 g·mol^-1，完成CuCl₂·2H₂O缓慢加热分解的化学方程式__________。

【推荐1】I.某化学兴趣小组为探究的性质，按照如图所示装置进行实验，请回答下列问题

(1) 实验中装置B发生的反应的现象是 ________并写出相应的化学方程式________
(2)反应开始一段时间后，观察到D装置试管中的品红溶液 _______，停止通气，再对试管加热，其现象为___________，若将直接通入品红溶液待褪色后再加热其现象是否与上述相同__________。(填“相同”或“不相同”)
(3)能说明的非金属性比S的非金属性强的事实是_____
A.向的水溶液中通入后出现浑浊
B.Cl原子最外层有7个电子，而S原子最外层有6个电子
C.HCl水溶液的酸性强于水溶液的酸性
D.的酸性比的酸性强
(4)尾气可采用_________ 溶液吸收。
II.是一种常见的碱性气体，在化工生产中有着广泛的应用。
(5)氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，如图是供氨水式燃料电池工作原理：

氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应式是________，正极的电极反应式是____________

【推荐2】自来水厂常用氯气来杀菌消毒，某班学生对氯气的制取、性质进行如下探究。
【查阅资料】氯气()是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成盐酸和次氯酸(HClO)。
【探究一】制取氯气：实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，反应原理为：。
(1)下图中仪器①的名称是_______，实验室制取氯气应选择的发生装置是_______(填序号)，最佳收集装置是_______(填序号)。
   
(2)若实验时使用的17.4g 完全反应，则反应产生的在标准状况下的体积为_______。
【探究二】氯气的性质
(3)小明用如图装置探究氯气的漂白性：
   
实验步骤：
Ⅰ．将滴管内的蒸馏水滴到B瓶中的干燥有色布条上，布条没有褪色；
Ⅱ．通入干燥的，发现A瓶中的布条没有褪色，而B瓶中的布条褪色。
①通过上述实验，小明能得到的结论是_______。
②小颖根据查阅的资料信息，补充做了一个实验：_______(写出实验步骤和现象)，从而得出“次氯酸具有漂白性”的结论。
③小明同学认为，如图实验装置中有一个明显的缺陷，该装置的不足之处是_______。
(4)小星用如图装置探究氯气的助燃性：
   
实验步骤：
Ⅰ．用锌粒和稀硫酸在C装置中制取氢气；
Ⅱ．先_______，然后再点燃氢气，产生淡蓝色火焰；
Ⅲ．将燃着的氢气导管缓缓伸到装满氯气的集气瓶D中，观察到氢气继续燃烧并产生苍白色火焰。请写出该反应的化学方程式：_______。
实验反思：小星发现氢气在氯气中燃烧时，集气瓶D瓶口上方有大量白雾，你认为产生白雾的可能原因是_______。

【推荐3】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(注：氯气可溶于四氯化碳溶液)。

请按要求回答下列问题：
(1)若用0.2mol的浓盐酸与足量的MnO₂反应制取Cl₂，制得的Cl₂体积总是小于1.12L(标准状况下)的原因是___________。
(2)①装置B中盛放的试剂为无水硫酸铜，其作用是___________，现象是___________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是___________。
③写出装置G中发生反应的离子方程式___________。
(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在___________与___________之间(填字母)，装置中应放入___________(填试剂或药品名称)。