元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
| A．非金属性:Z<T<X |
| B．R与Q的电子数相差26 |
| C．气态氢化物稳定性:R<T<Q |
| D．最高价氧化物的水化物的酸性:R>Q |
更新时间：2016-12-09 14:50:18
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解题方法
【推荐1】如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是
| A．简单离子半径：Z<W |
| B．Y、Z、W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱 |
| C．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 |
| D．X、W、Z元素的原子半径及它们的简单气态氢化物的热稳定性均依次增大 |
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【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径依次减小，X、Y、Z位于同周期，Z和R位于同主族，R的单质能与水发生置换反应。向
和
的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
和的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能： | B．最简单氢化物沸点： |
| C．一定条件下与氨分子能形成配合物 | D．Z的含氧酸根离子中Z的杂化类型不同 |
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【推荐1】下列有关碱金属元素说法不正确的是( )
| A．原子的最外层电子数都是1 |
| B．原子的次外层电子数都是8 |
| C．在化学反应中易失去1个电子 |
| D．在化学变化中很难得到7个电子 |
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【推荐2】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成
、
型离子化合物，Z与T形成的
化合物能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是
、型离子化合物，Z与T形成的化合物能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是A．原子半径和离子半径均满足： |
B．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为： |
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： |
| D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 |
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【推荐3】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。不同周期元素X、Y的核外电子总数之和等于W原子最外层电子数，基态Z原子电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法错误的是
| A．原子半径Z＞W＞X |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞Y |
| C．YZ2分子中含有极性共价键，为非极性分子 |
| D．气态氢化物的还原性Z＜W |
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