【推荐2】甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置为___________，D和G的简单氢化物中沸点高的是___________ （写化学式），A和E形成的化合物的电子式为_____________。
（2）D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。（用化学式表示）
（3）二元化合物X是含有C元素的18电子分子，1molX（l）在25℃ 101kPa下完全燃烧放出622kJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式________________________________。
（4）H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，常温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式___________________________________。
（5）由上述元素中的几种组成a、b、c各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。
①溶液a和b分别为________，________（填化学式）。
②溶液c中的离子方程式为__________________________________________。
③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因 ____________________________________________________。

【推荐3】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属。试回答：
（1）C的元素名称为_________。
（2）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用具体的分子式表示）______________。
（3）A与B形成的三原子分子的结构式是______，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是______。
（4）请写出一个由以上5种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程式______________

【推荐1】现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：

元素	相关信息
X	最外层电子数是核外电子总数的一半
Y	最高化合价与最低化合价之和为零
Z	同周期元素中原子半径最大
Q	单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近

回答下列问题：
(1)X元素的名称是_______。元素周期表中X元素与铝元素处于对角线位置，性质相似，请写出X元素的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_______。
(2)Y、Q两种元素能形成化合物，其化学键类型与Y元素的氧化物相同，请写出的电子式_______。
(3)将Q元素的低价氧化物通入到溶液中，无明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是_______，发生反应的离子方程式是_______。

【推荐2】1869年门捷列夫发表了第一张元素周期表，150多年里科学家根据元素间的规律创造了各式各样的元素周期表。以下为螺旋式元素周期表的部分结构，请根据表中信息回答下列相关问题。

(1)元素①~⑧中，化学性质最不活泼的元素是__(写元素符号)，元素①的氢化物中具有正四面体结构的是__(写化学式)。
(2)②与⑤组成的化合物属于__(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)②、③、④的简单离子半径由大到小的顺序为__(用离子符号表示)。
(4)③的单质能与①的最高价氧化物反应，生成①的单质，反应的化学方程式为__。
(5)门捷列夫在绘制元素周期表时，预言了一种当时未被发现的元素“类硅”，后来被德国化学家文克勒发现，并命名为“锗(Ge)”。图中①~⑧中，表示锗元素的是__，非金属性Si___Ge(用“＞”或“＜”表示)。
(6)关于螺旋式元素周期表，下列说法不正确的是___。
a．元素⑧的原子结构示意图为
b．①~⑧所形成的最高价氧化物的水化物中，⑥的酸性最强
c．图中灰色部分为第四周期过渡金属区域
d．螺旋式元素周期表解决了矩形周期表中部分原子序数相邻元素间距离远的问题

【推荐3】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素的性质或原子结构
T	M层上的电子数是其原子核外电子层数的2倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下，单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	元素的最高正化合价是＋7

(1)元素T在元素周期表中的位置是第________周期第________族。
(2)元素X的一种同位素可测定文物的年代，这种同位素的符号是________。
(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH₃，该分子的化学式为____________________。
(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下，Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下，Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是______________(用化学式表示)。

【推荐1】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答：
（1）D的元素名称为___。F在元素周期表中的位置是___________。
（2）C离子结构示意图为______，A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：______，以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____，E和F元素的单质氧化性较强的是：_________（填化学式）。
（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的过程：____________。
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为_____________、______________。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。

【推荐2】短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
(1)D在周期表中的位置是___，写出实验室制备单质F的离子方程式___。
(2)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：___。
(3)由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是__(用元素离子符号表示)。
(4)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性___于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论__。
II.以CA₃代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。
(5)CA₃燃料电池使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液，电池反应为：.该电池负极的电极反应式为___；每消耗3.4gCA₃转移的电子数目为___。

【推荐3】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。回答下列问题：
（1）W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。
（2）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因______________________。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________。
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：      ＞      ＞      ＞      。（填写离子符号）_____________
（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___________________________。