钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。
(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3→6K2O+N2),39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为__________ g。
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28,则样品中K2O2的质量分数为__________ 。
(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2),在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后,气体体积变为18.8L (标准状况),计算反应消耗的KO2的质量________
(4)KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况),试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物,写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比_______
_______________ 。
(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3→6K2O+N2),39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28,则样品中K2O2的质量分数为
(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2),在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后,气体体积变为18.8L (标准状况),计算反应消耗的KO2的质量
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更新时间:2010-08-13 11:42:13
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解题方法
【推荐1】回答下列问题:
(1)如图为物质B(
)在水中的溶解度曲线(g∙g-1),80℃时B的饱和溶液的密度为ρ g∙ml-1。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/23/01c442dd-8c2e-4f1b-9782-2ff34c5b801f.png?resizew=405)
①80℃时,100g水做溶剂,达到饱和时,溶解的B的质量为_______ g,物质的量为_______ mol;
②80℃时,物质饱和溶液的物质的量浓度为_______ mol∙L-1。
(2)某小组利用如图装置测定常温常压下的气体摩尔体积。取0.112g已去除氧化膜的铁片放入烧瓶中,调节量气管与水准管液面相平,再用注射器向烧瓶中注入10mL
硫酸溶液,充分反应后冷却至室温,再次调节量气管与水准管液面相平,测得量气管中前后读数差为58mL。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/23/32a120ad-de42-4b0b-b3b4-5a9d0dd0e041.png?resizew=180)
计算:
①反应后溶液中c(H+)=_______ mol∙L-1 (忽略反应前后溶液体积变化);
②计算常温常压下的气体摩尔体积_______ L∙mol-1。
(1)如图为物质B(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8c201748b499e14a53addeed8edb3c3e.png)
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①80℃时,100g水做溶剂,达到饱和时,溶解的B的质量为
②80℃时,物质饱和溶液的物质的量浓度为
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【推荐2】将1.95gNa2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得溶液A,在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.0mL,然后过滤得沉淀B;向B中加入足量稀盐酸,充分反应后剩余沉淀2.33g。计算:
(1)原混合物中碳酸钠的质量分数;
(2)标况下,生成气体多少毫升;
(3)氯化钡溶液的物质的量的浓度。
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【推荐1】某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4•5H2O晶体,混酸中硝酸的还原产物为NO,反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含Cu(NO3)2,反应中固体完全溶解,两种酸均恰好完全反应.设固体混合物的总质量为480g,其中铜屑的质量分数为0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后,充分反应,冷却恰好只得到CuSO4•5H2O,试求原混酸中H2SO4的质量分数___ (写出计算过程)
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【推荐2】生态溶液涉及农家肥料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水,充分吸收,生成沉淀8.5g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________ 。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少?(写出计算过程)
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【推荐3】为测定莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相对分子质量为392)的纯度,某同学取m g样品配制成500mL溶液,取20.00mL溶液用0.1000mol·L−1KMnO4酸性溶液进行滴定(MnO
+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O),实验数据如下表:
(1)计算该莫尔盐样品的纯度___________ 。(写出计算过程)
(2)再设计一个测定m g莫尔盐样品纯度的实验方案。___________
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f14edfb3d39d2a93d9a2850aa3bdfbb4.png)
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4酸性溶液体积/mL | 19.98 | 20.02 | 21.65 | 20.00 |
(2)再设计一个测定m g莫尔盐样品纯度的实验方案。
实验原理(用离子方程式表示) | 测定的物理量 |
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