【推荐1】反应3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl常用于检验运输氯气的管道是否发生泄漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为18的氯原子：Cl

B．用电子式表示氨气分子的形成过程：

C．N2的结构式：N=N

D．NH4Cl中有离子键和非极性键

【推荐2】下列说法中错误是的

A．单质中不存在离子键

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．在一种物质中可能同时含有离子键、极性键和非极性键

【推荐3】X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY₄]⁺[XY₆]^-的形式存在。下列说法不正确的是

A．简单氢化物的稳定性：X>Y

B．原子半径：X>Y

C．X和Y的单质可以发生化合反应得到XY3或XY5

D．化合物[XY4]+[XY6]-中既有离子键又有共价键

【推荐1】W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数是次外层的3倍，X、Y处在同一周期，X、Y的原子最外层电子数分别为1、3，Z原子的M电子层有7个电子，下列说法一定正确的是

A．单质沸点：X>Y>Z	B．离子半径：Z->X-
C．Z分别与X、Y形成的化合物中均只含离子键	D．原子序数：Z>Y>X>W

【推荐2】1828年，德国化学家维勒在制备无机盐氰酸铵时得到了尿素，第一次通过人工的方法将无机物转变成有机物，打破了无机物和有机物的界限．下列关于尿素的叙述不正确的是

A．尿素是人体新陈代谢的一种产物	B．尿素与氰酸铵均属于共价化合物
C．尿素与氰酸铵互为同分异构	D．工业上用氨气和二氧化碳在高温高压下合成尿素的反应是非氧化还原反应

【推荐3】下列物质含有离子键的是（       ）

A．H2O2

B．CO2

C．NH3

D．NaOH

【推荐2】下列叙述正确的有       
①冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③氢键是共价键的一种
④一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
⑤某化合物在熔融态时能导电，则该化合物一定是离子化合物
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定没有离子键
⑧H₂O比更稳定，是因为H₂O分子间存在氢键

A．2项

B．3项

C．4项

D．5项

【推荐3】下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用(力)属同种类型的是

A．碘和干冰的升华	B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化	D．乙醇的蒸发和氧化铝的熔化