X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法不正确的是
A.简单氢化物的稳定性:X>Y |
B.原子半径:X>Y |
C.X和Y的单质可以发生化合反应得到XY3或XY5 |
D.化合物[XY4]+[XY6]-中既有离子键又有共价键 |
更新时间:2021-11-19 09:43:11
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【推荐1】“下列对实验事实的解释不正确的是
选项 | 实验事实 | 解释 |
A | 乙酸的酸性弱于甲酸 | 乙酸中“-CH3” 是推电子基团,羧基中羟基的极性较小,酸性较弱 |
B | HF的稳定性强于HCl | H-F的键长比H-Cl短,键能较大,分子更稳定 |
C | 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 | 对羟基苯甲酸分子间存在氢键 |
D | I2的熔点高于Br2 | 碘原子的电负性大于溴原子 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图,其中W的质子数是X质子数的2倍。下列说法正确的是
X | ||
Y | W | Z |
A.原子半径: |
B.元素的非金属性: |
C.最简单气态氢化物的稳定性: |
D.最高价氧化物对应水化物的酸性: |
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【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、Z同主族,X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的6倍。甲、乙、丙分别为W、X、Z的单质,A、B、C是由W、X、Z形成的二元化合物,上述物质的转化关系如图所示(反应条件略去)。下列说法错误的是
A.原子半径: |
B.工业上可利用反应①制备丙 |
C.A、B、C均能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 |
D.X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可作防火剂 |
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【推荐2】已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大,其中A、B、C为同周期的非金属元素,且B、C原子中均有两个未成对电子,D、E为同周期元素且分别位于s区和d区,五种元素所有的s能级电子均为全充满,E的d能级电子数等于B、C最高能层的p能级电子数之和,下列说法正确的是
A.原子半径:A<B<C<D |
B.第一电离能:A<B<C<D |
C.E价电子排布式为,常有+2、+3两种价态 |
D.氢化物稳定性:A<C<B |
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【推荐1】是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体,可通过电解熔融氟化氢铵制得。下列有关说法错误的是
A.的空间构型为平面三角形 |
B.相关元素电负性由大到小的顺序为 |
C.和中N原子的杂化方式均为 |
D.晶体中微粒间的作用有离子键、共价键、配位键、氢键 |
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【推荐2】GaZrOx催化CO2加氢制甲醇的机理如图所示。下列说法正确的是.
A.反应①过程中伴随非极键的断裂和形成 |
B.GaZrOx可降低CO2加氢制甲醇反应的焓变 |
C.整个反应过程中Ga的成键数目保持不变 |
D.生成甲醇的总反应为CO2+3H2CH3OH+H2O |
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【推荐3】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,Z单质的晶体广泛应用于电子产品,下列说法不正确的是
X | Y | ||
Z | W | Q |
A.Z位于第三周期第ⅣA族 |
B.X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数 |
C.气态氢化物的稳定性:W>Y |
D.X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键 |
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【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且X与Z是同主族元素,由元素X、Y、Z组成的一种化合物M的结构如图所示,其具有漂白性、氧化性,由元素W、X、Y组成的化合物是一种强碱。下列说法正确的是
A.简单离子半径:X<Y<Z |
B.可通过pH试纸测定M水溶液的酸碱性 |
C.W分别与Y、Z组成的化合物中,所含化学键的类型相同 |
D.X与Y形成的两种常见化合物中,各元素均满足8电子稳定结构 |
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【推荐2】下列关于微粒结构的描述,正确的是
A.氯化氢电子式:H׃Cl | B.O2―的结构示图: |
C.CaCl2的电子式: | D.F原子结构示意: |
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