【推荐1】实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂。D中盛放浓H₂SO₄的目的是_______。
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______，对比E和F中现象的差异可得出的结论是_______。
(3)G处的现象是________。
(4)用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：_______。
(5)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。

注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年。

消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)________。

【推荐2】某小组用下图所示装置对Cl₂与Na₂S₂O₃溶液的反应进行探究（气密性已检验）。

实验操作和现象：

操作	现象
打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热	i. A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊； ii. 一段时间后，C中产生大量黄色沉淀。
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾	淀粉碘化钾试纸变蓝
C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液	有白色沉淀生成

查阅资料：a. S₂O₃²-有较强的还原性
b. 酸性条件下S₂O₃²-迅速分解为S和SO₂
（1）A中发生反应的离子方程式是__________。
（2）B中饱和NaCl溶液的作用是_______。
（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是__________。
（4）为检验C中是否有SO₂生成，需进行的操作是_______。
（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，反应的离子方程式是__________。
（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，丙同学认为不能证明，理由是__________。

【推荐3】（1）不能用手直接拿取金属钠，其理由是：___________________；
（2）资料显示，钠着火时不能CO₂灭火，为寻找原因进行如下探究实验：A、将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中。可以看到，火焰黄色，产生大量白烟；火焰熄灭后，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上附着白色固体；B、集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色；C、取适量滤液置于两支试管中，向第一支试管中滴加一滴酚酞溶液，溶液变红，向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。写出实验C中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：____________，根据以上实验事实判断实验B中的无色滤液显________（填“酸性”、“碱性”或者“中性”），根据以上实验事实写出：钠在点燃条件下与CO₂反应化学方程式：_______________；
（3）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。试回答下列问题，产生上述现象的原因，①可能是氯水呈酸性，与氢氧化钠溶液中和使溶液褪色；②也可能是_________；设计出一个方案证明红色褪去的原因是①或②_____________。

【推荐1】钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCl₂易溶于水。某校同学设计实验制取(CH₃COO)₂Co (乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题：
(1)甲同学用Co₂O₃与盐酸反应制备CoCl₂·4H₂O，其实验装置如下：

①烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。
②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl₂·4H₂O， 还需经过的操作有蒸发浓缩、_______、洗涤、干燥等。
(2)乙同学利用甲同学制得的CoCl₂·4H₂O在醋酸氛围中制得无水(CH₃COO)₂Co，并利用下列装置检验(CH₃COO)₂Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl₂溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F是用于检验CO和CO₂，其中盛放PdCl₂溶液的是装置_______(填“E”或“F”)。
②装置G的作用是_______。
③通氮气的作用是_______。
④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是_______。
⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO₂、 C₂H₆， 且n (X) ： n (CO) ： n (CO₂) ： n (C₂H₆) =1： 4：2：3 (空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为_______。

【推荐2】实验室用图1所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与FeCl₃溶液的反应制备高效水处理剂K₂FeO₄。
已知K₂FeO₄具有下列性质： ①可溶于水，微溶于饱和KOH溶液；②在0~5 ℃的强碱性溶液中比较稳定；③在Fe³⁺和Fe(OH)₃催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。

回答下列问题:
（1）装置A用于产生氯气，若选用图2中的甲装置，反应的离子方程式是________，若选用装置乙，其中的导管a的作用是________。
（2）Cl₂与KOH 在较高温度下反应生成KClO₃。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0～5℃进行。实验中可采取的措施是________；在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的是_____________。
（3）制备K₂FeO₄时，KClO饱和溶液与FeCl₃饱和溶液的混合方式为______，反应的离子方程式是____________。
（4）提纯K₂FeO₄粗产品[ 含有Fe(OH)₃、KCl等杂质]的实验方案为:将K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol/LKOH 溶液中________(填操作名称)，将滤液置于冰水浴中，再加入______，搅拌、静置、再过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

【推荐3】氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
Ⅰ.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证具有还原性，请回答下列问题：

(1)实验室制备氨气有多种方法，现欲用与熟石灰反应制取，则甲中的气体发生装置为___________(从Ⅱ中选用)。
(2)装置丙用于收集，应将导管___________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂为___________。
Ⅱ.氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(3)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式___________。
(4)“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下三种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液吸收生成和的离子方程式为：___________。
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为___________。
③臭氧脱硝法：与NO按体积比3：2可产生和，该反应的化学方程式为___________。