请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上:①碘的升华;②氧气溶于水;③氯化钠溶于水;④烧碱熔化;⑤氯化氢溶于水;⑥氯化铵受热分解.
(1)化学键没有被破坏的是_____ ;
(2)仅发生离子键破坏的是_____ ;
(3)仅发生共价键破坏的是_____ ;
(4)既发生离子键又发生共价键破坏的是_____ ;
(5)已知拆开1mol H﹣H键、1mol N≡N、1mol N﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J.则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出_________ 的热量.
(1)化学键没有被破坏的是
(2)仅发生离子键破坏的是
(3)仅发生共价键破坏的是
(4)既发生离子键又发生共价键破坏的是
(5)已知拆开1mol H﹣H键、1mol N≡N、1mol N﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J.则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出
更新时间:2016-12-09 07:11:44
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【推荐1】氮及氮的化合物有着重要的用途。
(1)氮元素在周期表中的位置是_______ ;NH3的电子式是_______ 。
(2)将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定,请举例说明一种自然界中氮的固定的途径_______ (用化学方程式表示)。
(3)工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意如下图:
下列说法正确的是_______ (选填字母)。
a图①表示N2、H2分子中均是单键
b 图②→图③需要吸收能量
c 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
(4)水合肼(N2H4•H2O)为无色透明的油状发烟液体,是一种重要的精细化工原料,通常在催化剂存在下,用次氯酸钠与氨反应可制备,该反应的化学方程式是_______ 。
(1)氮元素在周期表中的位置是
(2)将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定,请举例说明一种自然界中氮的固定的途径
(3)工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意如下图:
下列说法正确的是
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b 图②→图③需要吸收能量
c 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
(4)水合肼(N2H4•H2O)为无色透明的油状发烟液体,是一种重要的精细化工原料,通常在催化剂存在下,用次氯酸钠与氨反应可制备,该反应的化学方程式是
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【推荐2】宇宙中所有的一切都是能量的变化,研究化学反应中的能量变化意义重大。
(1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的燃烧热,正丁烷的燃烧热;异丁烷的燃烧热。下列有关说法正确的是_______ (填字母)。
A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B.燃烧等质量的正丁烷、异丁烷放热更多的是异丁烷
C.正丁烷比异丁烷稳定
(2)根据丙烷的燃烧热, ,则a___________ 2220(填“<”或“>”或“=”)。
(3)用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①
②
则___________ 。
(4)已知 ,其他相关数据如下表:
则表中a=___________ ;根据键能大小可判断,上述三种物质中最稳定的是___________ 。
(5)反应过程的能量变化如图所示。
已知:1mol (g)氧化为1mol (g)的。请回答下列问题:
①图中___________ 。
②根据上述计算的焓变值,阐述热化学方程式: 代表的含义___________ 。
(1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的燃烧热,正丁烷的燃烧热;异丁烷的燃烧热。下列有关说法正确的是
A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B.燃烧等质量的正丁烷、异丁烷放热更多的是异丁烷
C.正丁烷比异丁烷稳定
(2)根据丙烷的燃烧热, ,则a
(3)用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①
②
则
(4)已知 ,其他相关数据如下表:
物质 | (g) | (l) | HBr(g) |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) | 436 | 230 | a |
(5)反应过程的能量变化如图所示。
已知:1mol (g)氧化为1mol (g)的。请回答下列问题:
①图中
②根据上述计算的焓变值,阐述热化学方程式: 代表的含义
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解题方法
【推荐3】在一定条件下发生反应的能量变化如图所示,请根据所学知识回答下列问题:
(1)写出图中所示反应①、反应②的热化学方程式:___________ 、___________ 。
(2)为反应___________ (填“①”或“②”)___________ (填“正”或“逆”)反应的活化能。由图可知,若在一定条件下,某容器中同时发生反应①、反应②,则开始时,___________ [填“”或“”]的生成速率快。
(3)与为___________ (填“同素异形体”、“同分异构体”或“同系物”)。
(4)若同时发生反应①、反应②,当完全转化为和后,测得反应放出的总热量为。则反应产物中和的物质的量分别为___________ mol、___________ mol。
(1)写出图中所示反应①、反应②的热化学方程式:
(2)为反应
(3)与为
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【推荐1】含硼物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题:
(1)用_______ 法测得硼晶体具有金刚石型结构,其微粒之间存在的作用力是_______ 。
(2)一种BN晶体硬度仅次于金刚石,是一种超硬材料,常用作刀具材料和磨料。该BN晶体属于_______ 晶体,熔点比晶体硼_______ (填“高”或“低”)。
(3)N-甲基咪唑的结构为,它的某种衍生物与形成的离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质,由于其具有良好的化学稳定性,较低的熔点和良好的溶解性,应用越来越广泛。
①离子化合物熔点低的原因是_______ 。
②分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。中存在大π键,其分子中的大π键可表示为_____ 。
③1mol离子化合物中,阿伏加德罗常数的值为,则根据价电子对互斥()理论,空间结构为四面体的原子共有_______ 个。
(1)用
(2)一种BN晶体硬度仅次于金刚石,是一种超硬材料,常用作刀具材料和磨料。该BN晶体属于
(3)N-甲基咪唑的结构为,它的某种衍生物与形成的离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质,由于其具有良好的化学稳定性,较低的熔点和良好的溶解性,应用越来越广泛。
①离子化合物熔点低的原因是
②分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。中存在大π键,其分子中的大π键可表示为
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【推荐2】W、X、Y、Z、Q、F是六种原子序数依次增大的前四周期元素,其中W的最外层电子数是其内层电子数的3倍,X是短周期中原子半径最大的元素,X、Y、Z为同周期元素,Y原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍,Z原子最外层有1个未成对电子,Q位于Y的不同周期,且它核外成单电子是同周期中最多的,F元素基态原子最外层有1个电子。请回答下列问题:
(1)W、X、Y、Z四种元素中第一电离能最小的是__________ (填元素符号);Q原子的价电子排布式为________ ;
(2)Z元素在周期表中的位置为___________________ 。
(3)W元素有两种同素异形体, W和X形成的化合物中含有非极性共价键的物质P,写出P与W的最简单氢化物反应的离子方程式__________________
(4)下图是W元素的最外层电子排布图,它违背了电子排布的什么原则____________ 。
(5)Y单质和Z单质反应可生成原子个数比为1:5的化合物M和1:3的化合物N,与M中价态相同的Y的含氧酸根的立体构型为_____________ 。
(6)写出上问中N的电子式:__________________________
(7)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式有____________________________________ 。
(1)W、X、Y、Z四种元素中第一电离能最小的是
(2)Z元素在周期表中的位置为
(3)W元素有两种同素异形体, W和X形成的化合物中含有非极性共价键的物质P,写出P与W的最简单氢化物反应的离子方程式
(4)下图是W元素的最外层电子排布图,它违背了电子排布的什么原则
(5)Y单质和Z单质反应可生成原子个数比为1:5的化合物M和1:3的化合物N,与M中价态相同的Y的含氧酸根的立体构型为
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名校
解题方法
【推荐3】(1)下列物质变化,只与范德华力有关的是___ 。
A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.乙醇溶于水 D.碘溶于四氯化碳
(2)下面是s能级与p能级的原子轨道图:
请回答下列问题:
s电子的原子轨道呈__ 形,每个s能级有__ 个原子轨道;p电子的原子轨道呈___ 形,每个p能级有___ 个原子轨道.
(3)Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序:___ 。
(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列:
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是___ 。
A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.乙醇溶于水 D.碘溶于四氯化碳
(2)下面是s能级与p能级的原子轨道图:
请回答下列问题:
s电子的原子轨道呈
(3)Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序:
(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列:
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是
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