【推荐1】氨在国民经济中占有重要地位。
I.合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，每反应1mol N₂，放出92.2kJ热量。如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数。

①由图可知：p₁、p₂、p₃的大小关系为________,理由是_____________________________
②A、B点生成氨气的速率大小关系为_____________，C点，N₂的转化率为_____。
③下列关于合成氨的说法正确的是_________ (填序号)。
A.断开1个N≡N键的同时有6个N—H键形成，反应一定达到平衡状态
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态
C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反应一定能自发进行
D.增大n(N₂):n(H₂)的比值，有利用提离H₂的转化率
II.最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其电池反应为4NH₃+3O₂==2N₂+6H₂O，写出负极的电极反应式：__________________

【推荐2】能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH；下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根据表中数据可判断ΔH______0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将_____（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，则负极的电极反应式为：________，随着反应的不断进行溶液的pH___(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：_________________；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为_______mL（标况下）。

【推荐3】水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。
（1）直接水煤气燃料电池中，通CO、H₂的极为电池的______极（选填：“正”，“负”）。
（2）水煤气变换反应：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g) △H ＜ 0，下列措施能提高反应速率的有_____（不定项选择）。
a.升高温度        b.加入催化剂        c.增大压强          d.降低浓度
（3）由水煤气可以合成甲醇（CH₃OH）。已知0.5 mol CH₃OH（l）完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2 kJ，写出CH₃OH（l）燃烧的热化学方程式_____________。

【推荐1】利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O，工作一段时间后，乙池中减少0.1mol。

(1)工作时，甲池内的NO₃^-向石墨_______极移动(填“I”或“II”)；在相同条件下，消耗的O₂和NO₂的体积比为_______。
(2)甲池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y是N₂O₅，可循环使用。则石墨I是电池的_______极；石墨I附近发生的电极反应式为_______。
(3)丙池中阳极的电极反应式为_______，阳极产生气体的体积为_______L(标况下)，若阴极生成气体为6.72L(标况下)，则可以加入_______复原(填字母序号)。
A.0.3molCu(OH)₂B.0.15molCu₂(OH)₂CO₃C.0.3molCuO　　　　D.0.3molCuCO₃

【推荐2】党的二十大报告提出，加强基础研究，突出原创，鼓励自由探索。一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO₂、NO转化为(NH₄)₂SO₄的原理和粗铜的精炼原理。

(1)燃料电池放电过程中负极的电极反应式___________。
(2)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO₄溶液的浓度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)乙装置中物质A是___________(填化学式)；阴极的电极反应式是___________。
(4)若在标准状况下，甲装置有11.2LO₂参加反应，则乙装置中转化SO₂和NO的物质的量共有___________mol；丙装置中阴极析出铜的质量为___________g。

【推荐3】如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理， 其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)写出负极的电极反应式_____
(2)写出石墨电极的电极反应式_____________                            
(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_________(填“铁极”或“石墨极”)区。
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_________，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。                           
(5)若在标准状况下，有 2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数目为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____。

【推荐2】电化学知识给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：
(1)碱性锌锰电池的总反应式为。负极材料为___________，该电池正极反应式为___________。

(2)甲烷燃料电池为绿色化学电源，以NaOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为___________。
(3)用如图装置电解硫酸钾溶液，可获得H₂、O₂、硫酸和氢氧化钾溶液。X电极上发生的电极反应为___________。氢氧化钾溶液从___________口导出(填“A”或“D”)，M、N交换膜中属于阳离子交换膜的是___________(填“M”或“N”)。
(4)如图所示，若电解10min时，测得银电极的质量减少5.40g。试回答下列问题：

①电源中Y极是___________(填“正”或“负”)极。
②通电10min时，B中共收集到392mL(标准状况)气体，溶液体积为200mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前___________mol/L，如果电解后要使该电解液复原，可以加入物质的化学式为___________。

【推荐3】(1)根据右图回答①②：

①断开 K₂，闭合 K₁。B 极的电极反应式为__________。
②断开 K₁，闭合 K₂。B 极的电极反应式为__________。
(2)根据右图回答③④：

③将较纯净的CuSO₄溶液放入如图2 所示的装置中进行电解电解反应的离子方程式为___________________。
④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。
(3)以连二硫酸根(S₂O₄^2-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的 NO)，装置如图所示：

阴极区的电极反应式为_________。
(4)银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的 Ag₂O₂ (Ag 为+2价) 转化为Ag ，负极的Zn转化为K₂Zn(OH)₄，写出该电池总反应方程式______。

【推荐1】根据电化学知识回答下列问题。
Ⅰ、某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)X极与电源的_____（填正或负）极相连，氢气从____ （选填A、 B、C或D）口导出。
(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________（填阴离子或阳离子，下同）交换膜，N为________交换膜。
(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池正极的电极反应式为___________________
Ⅱ、铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)
写出它放电时正极的电极反应式______________________________________；
充电时阴极的电极反应式______________________________________________。

【推荐2】利用银镜反应给玻璃镀上一层银是化学镀的一种，某化学兴趣小组设计的给ABS工程塑料零件先化学镀，后电镀的工艺流程如下，回答下列问题：

（1）塑料零件不能直接进行电镀的原因是____________________，Na₂CO₃溶液可用于除去塑料零件表面的油污，理由是____________________(用离子方程式表示)。
（2）粗化是利用粗化液与塑料表面的高分子化合物反应，使塑料表面粗糙不平；粗化液的主要成分CrO₃(铬酐)，由重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离除去硫酸氢钠制得，写出该反应的化学方程式____________________。
（3）经粗化的塑料表面浸渍过敏化剂氯化亚锡溶液，表面吸附一层易于氧化的Sn²⁺离子。用氯化亚锡晶体(SnCl₂·2H₂O)配制氯化亚锡溶液时，还需要的试剂有____________________。
（4）活化是将经过敏化处理的塑料与硝酸银溶液反应，在塑料表面吸附一层具有催化活性的金属微粒，写出生成有催化活性的金属微粒的离子方程式____________________。
（5）将经活化处理的塑料置于含有Cu(OH)₂、HCHO、NaOH的化学镀铜液中一段时间，可以在塑料表面镀上一层厚度为0.05－0.2μm的金属导电薄层，同时生成HCOONa和H₂，若两种还原产物的物质的量相等，写出该反应的化学方程式____________________。
（6）塑料经化学镀的镀层厚度不能满足产品的防腐、耐磨等方面的要求，必须采用电镀镀到所需的厚度，电镀时，有金属导电薄层的塑料作电镀池的_____极，维持电流强度为1.5A，电镀5分钟，理论上塑料表面析出铜__________g。(已知F=96500C·mol^－1)

【推荐3】如图，E为沾有Na₂SO₄溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO₄溶液，打开K，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

（1）R为________(填“正”或“负”)极。
（2）A极附近溶液的现象是____________，B极附近发生的电极反应式为_______________。
（3）滤纸上的紫色点向________(填“A”或“B”)方移动。
（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，C中的电极为____极，电极反应式为_______________。
（5）人工光合作用能够借助太阳能，用CO₂和H₂O制备化学原料。右图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，催化剂a附近酸性，催化剂b表面的反应是______________。