下列关于原电池的叙述中正确的是
| A．在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极 |
| B．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片 |
| C．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动 |
| D．在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加 |
更新时间：2016-12-09 15:26:44
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| A．膜I侧相当于原电池的正极 |
| B．O2和H2O均发生还原反应 |
| C．膜II侧发生的反应为:CH4+O2--2e-=2H2+CO |
| D．膜II侧消耗CH4与膜I侧生成H2的物质的量之比为1：2 |
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【推荐2】二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼(CH3—NH—NH2)制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法正确的是（ ）
A．M极的电极反应式为CH3—NH—NH2+12OH--10e-=CO +N2↑+9H2O |
| B．图1中电解质溶液的pH减小，图2中电解质溶液的pH增大 |
| C．图2中的交换膜是阴离子交换膜，OH-透过交换膜向N极移动 |
| D．理论上，当生成6.72LH2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3g |
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]难溶于水，则下列说法正确的是
，有6mol电子流过负载
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【推荐1】某原电池装置如图所示，下列关于该装置的说法正确的是
| A．该装置只涉及化学能转化为电能 | B．铜片为负极 |
| C．铜片上有气泡产生 | D．电子由铜片通过导线流向锌片 |
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【推荐2】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是
| A．电子的移动方向是从Cu流向Zn |
| B．溶液中Zn2+从甲通过交换膜移向乙 |
C．电池工作一段时间后，甲池的c(SO )减小 |
| D．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量减小，乙池溶液的总质量增大 |
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设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和
琼脂，下列说法正确的是
移向甲烧杯
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【推荐1】原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）
| A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 |
| B．①Al作正极，2H+＋2e-=H2↑ |
| C．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e-=6OH-＋3H2↑ |
| D．④中Cu作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH- |
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【推荐2】NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用,装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法不正确的是
| A．a为电池的负极，发生氧化反应 |
| B．一段时间后，b极附近HNO3浓度减小 |
C．电池总反应为4NO2+O2+2H2O 4HNO3 |
| D．电子流向:a电极→用电器→b电极→溶液→a电极 |
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【推荐1】有关氢氧燃料电池的电极反应，下列说法正确的是
| A．电解质为NaCl溶液，正极反应为H2+2e-=2H+ |
| B．电解质为NaOH溶液，正极反应为O2+2e-=2OH- |
| C．电解质为HCl溶液，正极反应为O2+4e- +4H+=2H2O |
| D．电解质为Na2CO3溶液，正极反应为H2+2e-+CO32-=H2O+ CO2↑ |
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【推荐2】乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2=CH2+O2
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2CH3CHO。下列有关说法正确的是
| A．该电池可实现化学能与电能的相互转化 |
| B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b |
| C．放电时，电路中每转移0.4mol电子，溶液中就有0.4molH+向负极迁移 |
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