如图为一种微生物燃料电池结构示意图,下列叙述正确的是
A.放电过程中,电子从正极转移到负极 |
B.放电过程中,H+从正极区移向负极区 |
C.正极反应式为:MnO2+4H++2e- =Mn2++2H2O |
D.若C m(H2O)n是葡萄糖,当电路中转移了6NA电子时,消耗的葡萄糖是1mol。 |
更新时间:2017-04-19 17:12:07
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【推荐1】如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是
A.若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为Zn |
B.外电路的电流方向为:X→外电路→Y |
C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应 |
D.移向X电极,Y电极上有氢气产生 |
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【推荐2】铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:,下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解质溶液为碱性溶液,阳离子向正极移动 |
B.电池放电时,负极反应为 |
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的降低 |
D.电池充电时,阳极反应为 |
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解题方法
【推荐1】原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是( )
A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极 |
B.①Al作正极,2H++2e-=H2↑ |
C.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ |
D.④中Cu作正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- |
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解题方法
【推荐2】锌(Zn)-空气电池的总反应式:2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2,装置如图所示。下列说法不正确 的是
A.多孔石墨电极上发生还原反应 |
B.电子从锌电极经过KOH溶液流向石墨电极 |
C.负极的电极反应:Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2 |
D.电池工作时,电解质溶液中K+的数目保持不变 |
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解题方法
【推荐1】如图,在烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,下列说法正确的是
A.若X、Y分别为铁棒、石墨棒,烧杯中为溶液,则Y电极质量增加 |
B.若X、Y分别为铁棒、碳棒,烧杯中为稀硫酸,则铁棒上的电极反应式为 |
C.若以铝棒、铜棒为电极材料,烧杯中为浓硝酸,则铜棒逐渐溶解 |
D.若两电极都是金属,烧杯中为稀盐酸,则金属活动性顺序:Y>X |
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【推荐2】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 甲、乙金属在溶液中构成原电池,甲极表面产生气泡,乙极不断溶解 | 还原性:甲<乙 |
B | 在21溶液中先滴加几滴1溶液,后滴加几滴l溶液,先产生白色沉淀,后产生黄色沉淀 | : |
C | 将通入品红溶液中,品红溶液褪色 | 具有漂白性 |
D | 在酸性溶液中加入丙烯醛,溶液褪色 | 丙烯醛含碳碳双键 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐3】根据实验目的,下列有关实验方案、现象及结论均正确的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 | 现象及结论 |
A | 比较金属活动性 | 溶液构成原电池装置 | 若Mg片上冒气泡,证明活动性: |
B | 探究浓度对平衡移动的影响 | 溶液中存在反应:(黄色),向溶液中加入少量溶液 | 若溶液变为黄色,说明在其他条件不变时,减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动 |
C | 探究和的反应是否为可逆反应 | 取溶液,向其中滴加溶液,取上层溶液滴加溶液 | 若溶液变成血红色,说明该反应是可逆反应 |
D | 探究浓度对反应速率的影响 | 常温下向表面积相同的铁片上分别滴加的硫酸溶液 | 若相同时间内的硫酸中产生的气泡多,说明浓度越大,速率越快 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】近日,我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物(NiCo2O4)进行性能优化,成功开发出锌-空气二次电池,其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.放电时,a极反应:Zn+4OH- -2e-=[Zn(OH)4]2- |
B.充电时,b极与电源的负极相连 |
C.放电时,当电路中有4 mole-通过时,b极消耗22.4 L O2 |
D.放电过程中,a、b电极附近溶液pH均不变 |
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解题方法
【推荐2】某种 “全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.右边吸附层中发生了氧化反应 |
B.负极的电极反应是H2-2e-+2OH-===2H2O |
C.该电池总反应是H++OH-===H2O |
D.电解质溶液中Na+向右移动、ClO4-向左移动 |
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