【推荐1】如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

(1)将分类依据代号填入相应的横线上：
①两种物质都不是电解质_______；
②两种物质都是钠的化合物_______；
③两种物质都是氧化物_______；
④两种物质都是盐_______。
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某物质的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①该物质的化学式为_______。
②向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：
a.先产生红褐色沉淀，原因是_______。
b.随后红褐色沉淀溶解，此时发生反应的离子方程式是_______。

【推荐2】某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。
A.冷水       B.沸水       C.NaOH浓溶液       D.NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)₃胶体的制备
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl₃饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______________。
②乙向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确____________。
(3)写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式： _________________。
(4)怎样检验制备的物质是否为胶体？ ___________________。
(5)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH₄)₂SO₄溶液，现象是___________，这种现象称为胶体的____________。
(6)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________。
A.胶粒直径小于1 nm       B.胶粒带正电荷
C.胶粒作布朗运动            D.胶粒能透过滤纸

【推荐3】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______C_______甲_______乙_______
(2)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_______。
(3)写出下列反应的离子方程式：反应①_______；反应③_______。
(4)检验物质D中金属阳离子的实验方法名称_______(不要求写具体操作过程)，检验物质G中金属阳离子的常用试剂_______(填名称)
(5)实验室制备H胶体的化学反应方程式_______

【推荐1】已知在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）图中未画出的实验器材是______________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是     ___________________________。
（3）实验时，将0.50 mol·L^－1的盐酸加入到0.55mol·L^－1的NaOH溶液中，两种溶液的体积均为50 mL，各溶液的密度均为1 g /cm³，生成溶液的比热容c=4.18 J /(g· ^oC)，实验的起始温度为t₁ ^oC，终止温度为t₂ ^oC。测得温度变化数据如下：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

①试计算上述实验测出的中和热ΔH₁＝______________。
②如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)
③如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将____(填“偏大”、“偏小”、“不变”) ， 其理由是___

【推荐2】某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液在如下图所示的装置中 进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_____。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值______填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）若取取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

温度 实验次数	起始温度 t1/℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm³，中和后生成溶液 的比热容 c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H=_____（取小数点后一位）。

【推荐3】定量分析是化学实验中重要的组成部分。
Ⅰ．中和热的测定：在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定中和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm³，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g•℃)，实验起始温度为T₁℃，终止温度为T₂℃，则中和热△H=___kJ/mol。
Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol/L KMnO₄标准溶液滴定。
(1)滴定原理为：(用离子方程式表示)___________。
(2)达到滴定终点时的颜色变化为___________ 。
(3)如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的___________读数为mL。

(4)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H₂C₂O₄溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

实验序号	①	②	③
消耗KMnO4溶液体积/mL	26.53	24.02	23.98

从上表可以看出，实验①中记录消耗KMnO₄溶液的体积明显多于②③，其原因可能是 ______________________。
A.滴加KMnO₄溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
B．①滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，②③均用标准液润洗
C．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO₄溶液的体积
D．①滴定用的锥形瓶用待测液润洗过，②③未润洗
(5)H₂C₂O₄的物质的量浓度=______________mol/L。

【推荐1】某次实验需配制0.4 mol·L^－1NaOH溶液500 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_____mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量_____g固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约200 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待____后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量____洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液______，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____时，改用_________加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，_____。
（6）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将________；
操作（5）中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将________。

【推荐2】某化学实验小组需要1 mol•L^﹣1的CuSO₄ 溶液80 mL，现用胆矾【CuSO₄·5H₂O】来配制，请回答下列问题：
（1）需称取胆矾 ______g。
（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）________。
A．药匙     B．酒精灯     C．托盘天平     D．烧杯     E．玻璃棒     F．蒸发皿
完成配制实验还缺少的仪器是________。
（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有_____（填序号）。
①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水       ②转移时有少量液体溅出
③定容时，俯视刻度线   　 ④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

【推荐3】化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。
I．实验室配制220mL 1 mol·L^－1的稀H₂SO₄溶液：
（1）用量筒量取浓H₂SO₄（密度为1.84g·mL^－1，质量分数为98%）的体积为________mL。
（2）配制该溶液时需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________等。
（3）误差分析：下列情况使配制结果偏大的是________。
①溶解后未冷却即转移、定容
②定容时仰视容量瓶刻度线
③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视
④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶
Ⅱ．如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置：
   
（1）实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是___________________________。
（2）若想制得干燥的氨气，应选用的干燥剂是_______（填序号，下同）。
①无水CaCl₂             ②碱石灰                    ③浓硫酸                    ④无水CuSO₄
（3）若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的_______。
①CO₂                           ②NO                           ③Cl₂                           ④H₂
其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________。
Ⅲ．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
   
（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：_____________________________，D：________________________。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：_____________________________，D：________________________。
（2）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________。
（3）若E装置中开始加入200mL 11.8 mol·L^－1的浓盐酸和足量的MnO₂固体，反应后的混合物经过滤所得溶液，加入足量的AgNO₃溶液，所得沉淀的物质的量的范围为_____________mol。

【推荐1】现有一瓶澄清溶液，其中可能含有H⁺、NH、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO、CO、SO、AlO等。取该溶液进行以下实验：
(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除___________的存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，充分振荡后CCl₄层呈紫色，可以排除___________的存在，用离子方程式说明原因___________。
(3)另取出部分溶液，逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，又可排除___________的存在。
(4)取出部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明有___________的存在，又可以排除___________的存在。
(5)根据上述实验事实，还不能确定是否存在的离子是___________。

【推荐2】某矿渣的成分为Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：

已知：①Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

沉淀物	Cu(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀pH	5.4	4.0	2.7	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.7	8.8

(1)固体混合物A中的成分是_____。
(2)过滤后，取少量滤液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，会产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式____。
(3)操作1主要包括：_____、_____、过滤。洗涤CuSO₄•5H₂O粗产品不能用大量水洗，而用少量乙醇冲洗，其好处是_____。
(4)用NaClO调pH可以生成沉淀B，其离子方程式为____。
(5)可用_____(填化学式)调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为____。

【推荐3】化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

已知：A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。请回答下列问题：
(1)X的组成元素有___________；X的化学式为___________。
(2)固体B的成分是___________(用化学式表示)
(3)X化学性质相当活泼，1mol X吸收只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C，请写出Y与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。
(4)设计实验证明溶液G中的阳离子___________。