（1）甲醇是重要的化工原料，又可做燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） △H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） △H₂= －58 kJ/mol
③CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g） △H₃
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H－H	C－O	CO（CO中的化学键）	H－O	C－H
E/（kJ/mol）	436	343	1076	465	413

回答下列问题：
①△H₃=_____kJ/mol
②25℃，101 kPa条件下，测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______________
（2）25℃，将a mol·L^－1氨水与b mol·L^－1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中c（NH₄⁺）__________c（Cl^－）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代数式表示该温度下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b = _________
（3）800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）＋O₂（g） 2NO₂（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①下图中表示NO₂变化的曲线是___________用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____

②能说明该反应已经达到平衡状态的是_______
a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）＝2v_正（O₂）
d．容器内的密度保持不变