碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
则M、N相比，较稳定的是_______ 。
(2)已知
的燃烧热为726.5
，
，则a_______ 726.5(填“>”、 “<”或“=”)。
(3)使
和
通过灼热的炭层，生成
和
，当有
参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______ 。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合，在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：
，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______ 。
(5)已知：①
②
③
则煤的气化主要反应的热化学方程式是
_______ 。
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
则M、N相比，较稳定的是
(2)已知
的燃烧热为726.5，，则a(3)使
和通过灼热的炭层，生成和，当有参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合，在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：
，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为(5)已知：①
②
③
则煤的气化主要反应的热化学方程式是
。
更新时间：2023/02/03 17:23:08
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐1】一种新型煤气化燃烧集成制氢发生的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
副反应：
Ⅴ．
Ⅵ．
回答下列问题：
(1)已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数
、
随温度的变化如图1、图2所示。
①由反应Ⅴ和反应Ⅵ可知，
___________ ；反应Ⅰ的
___________ (填“
”或“
”)0。
②温度小于
时，
，原因是___________ 。
③为提高反应Ⅱ中
的转化率，可采取的措施是___________ (写一条)
④
时，向密闭容器中充入
和
，只发生反应Ⅱ，此时该反应的平衡常数
，的平衡转化率为___________ 。
(2)从环境保护角度分析，该制氢工艺中设计反应Ⅲ的优点是___________ 。
(3)起始时在气化炉中加入
、
及
，在
下，气体的组成与温度的关系如图3所示。
①
时，
的量不断减少的原因是___________ 。
②
时，
的物质的量分数快速减小，其原因是___________ 。
③制氢生产中控制温度为
左右，不采用
以上温度的原因是___________ 。
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
副反应：
Ⅴ．
Ⅵ．
回答下列问题：
(1)已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数
、随温度的变化如图1、图2所示。①由反应Ⅴ和反应Ⅵ可知，
”或“”)0。②温度小于
时，，原因是③为提高反应Ⅱ中
的转化率，可采取的措施是④
时，向密闭容器中充入和，只发生反应Ⅱ，此时该反应的平衡常数，的平衡转化率为(2)从环境保护角度分析，该制氢工艺中设计反应Ⅲ的优点是
(3)起始时在气化炉中加入
、及，在下，气体的组成与温度的关系如图3所示。①
时，的量不断减少的原因是②
时，的物质的量分数快速减小，其原因是③制氢生产中控制温度为
左右，不采用以上温度的原因是
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填空题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】Ⅰ.请写出下列反应的离子方程式：
(1)往
溶液中滴加浓烧碱并加热：___________ 。
(2)往
溶液中滴加稀盐酸溶液：___________ 。
(3)将
气体与
充分发生反应：___________ 。
(4)
溶液中通入少量
气体：___________ 。
(5)往
溶液中通入少量
：___________ 。
Ⅱ.请按要求完成下列热化学知识小题(能量数据均为常温常压下的测定值)：
(6)将
氢气与足量氧气充分反应生成液态水，放出
的热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：___________ 。
(7)将含
的稀硫酸溶液与足量稀
溶液迅速反应，测得放出
的热量。则表示该反应的热化学方程式为：___________ 。
(8)已知反应
；
、
键能分别为
、
，则
的键能为___________ 
(用含a、b、c的式子表示)。
(9)已知：
则反应
的
___________ 。
(1)往
溶液中滴加浓烧碱并加热：(2)往
溶液中滴加稀盐酸溶液：(3)将
气体与充分发生反应：(4)
溶液中通入少量气体：(5)往
溶液中通入少量：Ⅱ.请按要求完成下列热化学知识小题(能量数据均为常温常压下的测定值)：
(6)将
氢气与足量氧气充分反应生成液态水，放出的热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：(7)将含
的稀硫酸溶液与足量稀溶液迅速反应，测得放出的热量。则表示该反应的热化学方程式为：(8)已知反应
；、键能分别为、，则的键能为(用含a、b、c的式子表示)。(9)已知：
则反应
的。
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(0.65)
解题方法
【推荐3】已知部分物质的摩尔燃烧焓(298K，101kPa)如表所示，按要求填空。
(1)写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：___________ 。
(2)
的
___________ kJ⋅mol-1。
(3)乙烷和辛烷的关系是互为___________ (填“同素异形体”“同系物”或“同分异构体”)。
(4)写出一种鉴别乙醇溶液和葡萄糖溶液的方法：___________ 。
(5)乙醇汽油为添加了10%(乙醇的体积分数)乙醇的汽油，假设乙醇汽油中只含有乙醇和异辛烷两种物质，乙醇的密度约为0.80g⋅mL-1，异辛烷的密度约为0.70g⋅mL-1。___________ ，1L此种乙醇汽油完全燃烧生成
和
时放出的热量约为___________ kJ(保留到小数点后1位)。
| 名称 | 氢气 | 乙烯 | 乙烷 | 葡萄糖 | 乙醇 | 辛烷 |
| 化学式 | |  |  |  |  |  |
 /(kJ·mol⁻¹) | -285.8 | -1411.0 | -1599.8 | -2800 | -1366.8 | -5443.0 |
(2)
的(3)乙烷和辛烷的关系是互为
(4)写出一种鉴别乙醇溶液和葡萄糖溶液的方法：
(5)乙醇汽油为添加了10%(乙醇的体积分数)乙醇的汽油，假设乙醇汽油中只含有乙醇和异辛烷两种物质，乙醇的密度约为0.80g⋅mL-1，异辛烷的密度约为0.70g⋅mL-1。
①异辛烷的结构简式为
，其用系统命名法命名为
和时放出的热量约为
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解题方法
【推荐1】完成下列问题。
(1)如图
和CO(g)反应生成
和NO(g)过程中能量变化图，该反应物的总焓___________ 生成物的焓(填“小于”或“大于”)。请写出和CO反应的热化学方程式___________ ；
(2)有如下三个热化学方程式：
△H1=akJ/mol
△H2=bkJ/mol
△H3=ckJ/mol
①请写出b、c的关系式___________ ；判断c___________ 0(填“>”或“<”)。
②试比较___________ (填“>”或“<”)。
(1)如图
和CO(g)反应生成和NO(g)过程中能量变化图，该反应物的总焓和CO反应的热化学方程式(2)有如下三个热化学方程式：
△H1=akJ/mol △H2=bkJ/mol △H3=ckJ/mol①请写出b、c的关系式
②试比较
(填“>”或“<”)。
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(0.65)
解题方法
【推荐2】已知下列反应的能量变化示意图。
（1）1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的ΔH___ -297.0kJ·mol-1（填“>”或“<”）
（2）写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式___ 。
（1）1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的ΔH
（2）写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。如图是一个电化学过程的示意图。
请填空：
(1)充电时：原电池的负极与电源______ 极相连。B极的电极反应式为_______ 。
(2)放电时，负极的电极反应式为_______ 。
(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648 g，则甲池中理论上消耗O2______ L(标准状况下)。
(4)若在常温常压下，1g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出热量22.68 kJ，则表示该反应的热化学方程式为_______
请填空：
(1)充电时：原电池的负极与电源
(2)放电时，负极的电极反应式为
(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648 g，则甲池中理论上消耗O2
(4)若在常温常压下，1g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出热量22.68 kJ，则表示该反应的热化学方程式为
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