【推荐1】下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量/kJ	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答下列问题：
(1)下列氢化物中最稳定的是_______(填字母代号)。
A.HCl                           B.HBr                                 C.HI
(2)反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

【推荐2】已知：+热量
(1)大卫之星烷的热稳定性___________立体瑞士烷(填“强于”或“弱于”或“等于”)。
(2)立体瑞士烷的分子式为_______________。
(3)大卫之星烷的一氯代物有____________种。

【推荐3】Ⅰ.磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷()是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在常温常压隔绝空气条件下，62g白磷完全转化为红磷，大约放出22kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：
(1)白磷与红磷中更稳定的是___________(填“红磷”或“白磷”，下同)；等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是___________。
(2)从断键和成键的角度分析反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

化学键
键能()	436	496	463

则生成可以放出热量___________kJ。
(3)可在中燃烧生成和水蒸气。已知：16g肼完全反应放出热量为267kJ，则肼在氧气中燃烧的热化学方程式是___________。
Ⅱ.甲烷()一空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图：

   

(4)图中左侧电极为电源___________极，该电极的电极反应式为___________。
(5)当电池消耗甲烷2.4g时，消耗的的体积为___________L(标准状况下)。

【推荐1】随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。
(1)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₁＜0     ①
途径II：先制成水煤气：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   △H₂>0     ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H₃＜0       ③
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H₄＜0          ④
则途径I放出的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是_______。
(2)在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式_______。
(3)已知①
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)   ΔH₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)   ΔH₃=-1370kJ/mol
试计算④2CO(g)＋4H₂(g)=H₂O(l)＋C₂H₅OH(l)的ΔH=_______。

【推荐2】已知：①N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g) △H=+67.7kJ/mol
②2N₂H₄(g)+2O₂(g)2N₂(g)+4H₂O(g) △H=-1068kJ/mol
（1）火箭发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。根据盖斯定律写出N₂H ₄和NO₂反应的热化学方程式为____；
（2）肼（N₂H₄）和氧气反应的能量变化如图所示，图中E₁表示___，E₂表示____，△H=-534kJ/mol表示_____。
   

【推荐1】Burns和Dainton研究了反应Cl₂(g)＋CO(g)COCl₂(g)的动力学，获得其速率方程v=k[c(Cl₂)]^3/2[c(CO)]^m，k为速率常数(只受温度影响)，m为CO的反应级数。
(1)该反应可认为经过以下反应历程：
第一步：Cl₂2Cl　　快速平衡
第二步：Cl+COCOCl　　快速平衡
第三步：COCl+Cl₂→COCl₂+Cl　　慢反应
下列表述正确的是______(填标号)。

A．COCl属于反应的中间产物

B．第一步和第二步的活化能较高

C．决定总反应快慢的是第三步

D．第三步的有效碰撞频率较大

(2)在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速度如下：

实验序号	c(Cl2)/mol·L-1	c(CO)/mol·L-1	v/mol·L-1·s-1
1	0.100	0.100	1.2×10-2
2	0.050	0.100	4.26×10-3
3	0.100	0.200	2.4×10-2
4	0.050	0.050	2.13×10-3

CO的反应级数m=______，当实验4进行到某时刻，测得c(Cl₂)=0.010mol·L^-1，则此时的反应速率v=______mol·L^-1·s^-1(已知：≈0.32)。

【推荐2】自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO。
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
A．所需的活化能很高                    B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：

温度/℃	1538	1760	2404
平衡常数K	0.86×10－4	2.6×10－4	64×10－4

①该反应的△H_____0。（填“＞”、“=”或“＜”）
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N₂的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N₂的转化率随时间变化的示意图。
________。
（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，计算反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度_______。（此温度下不考虑O₂与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）

【推荐3】下列有关说法正确的是___________。
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
⑦浓度为1 mol·L^-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的CuSO₄溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量
⑧一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图，则反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)

⑨已知4NH₃＋5O₂=4NO＋6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)(mol·L^－1·min^－1)表示，则v(O₂)＝v(H₂O)
⑩分解水制氢气的工业制法之一是“硫­碘循环法”，主要涉及下列反应：①SO₂＋2H₂O＋I₂=H₂SO₄＋2HI　②2HIH₂＋I₂　③2H₂SO₄=2SO₂＋O₂＋2H₂O，循环过程中产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂
⑪某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，则升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
⑫一定温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率