【推荐2】下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量(kJ)	243	193	151	431	366	298	436

(1)下列物质本身具有的能量最低的是(          )

A．H2

B．Cl2

C．Br2

D．I2

(2)下列氢化物中，最稳定的是(          )

A．HCl

B．HBr

C．HI

(3)X₂＋H₂=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？ _____________。
(4)相同条件下，X₂(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。

【推荐3】工业合成氨的反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，请回答有关问题：
   
(1)合成1molNH₃(l)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。(用字母表示)
(2)已知：拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN₂(g)完全反应生成NH₃(g)产生的能量变化为___________kJ。
(3)推测反应2NH₃(l)=N₂(g)+3H₂(g)比反应2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)___________(填“吸收”或“放出”)的热量___________(填“多”或“少”)。

【推荐1】回答下列问题：
（1）下列反应属于放热反应的是___
A、铝片与稀H₂SO₄反应制取H₂
B、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C、葡萄糖在人体内氧化分解
D、氢氧化钾和硫酸中和
E．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl固体反应
（2）一定条件下，某恒容密闭容器中充入SO₂与O₂反应，经5min后，若SO₂和SO₃物质的量浓度分别为2mol/L和5mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为___：用SO₃表示这段时间该化学反应速率为___，以下操作会引起化学反应速率变快的是___。
A、向容器中通入O₂B、扩大容器的体积C、使用正催化剂D、升高温度E．向容器中通入氦气
（3）如图是某笔记本电脑使用的甲醇空气燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从___处通入（填“a”或““b“），电池内部H⁺向___（填“左”或“右”）移动，写出正极的电极反应式___。
   

【推荐2】化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。
(1)下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是___________(填序号)。
①酸与碱的中和反应       ②碳酸氢钠和盐酸反应       ③镁和盐酸反应
④碳与二氧化碳反应        ⑤晶体与混合搅拌
(2)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成的能量变化，则图中三种分子最稳定的是___________(写分子式)。若反应生成气体，则___________(填“吸收”或“放出”)___________的热量。

(3)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅酸蓄电池，放电时的电池总反应为，写出该铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式___________。
(4)根若依据反应设计原电池，其工作原理示意图如图。

①极为___________(填“正极”或“负极”)。
②溶液中向___________(填“”或“”)极移动。
③电极上的电极反应式为___________。
④每转移，消耗标准状况下的。

【推荐3】某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。

请回答下列问题：
(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断镁条与盐酸的反应是___________反应(填“放热”或“吸热”，下同)，Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是___________反应。
(2)①中反应的离子方程式是___________，该反应的还原剂是___________。