一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.06 mol·L-1,则下列判断正确的是
A.c1∶c2=3∶1 |
B.X、Y的转化率不相等 |
C.c 1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1 |
D.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3∶2 |
更新时间:2016-07-22 17:58:06
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【知识点】 化学平衡
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【推荐1】对于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.4 kJ·mol-1,下列说法正确的是
A.该反应能够自发的原因是ΔS > 0 |
B.工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率 |
C.升高温度,该反应v(逆)增大,v(正)减小,平衡向逆反应方向移动 |
D.2 mol NO(g)和1 mol O2(g)中所含化学键能总和比2 mol NO2(g)中大116.4 kJ·mol-1 |
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【推荐2】在起始温度均为T℃、容积均为1L的密闭容器X(恒温)、Y(绝热)中均加入0.1molA和0.4molB,发生反应 △H<0,X、Y容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.曲线M表示容器Y中A的转化率变化 |
B.容器Y在内的化学反应速率为 |
C.P点与Q点平衡常数: |
D.T℃时, |
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