一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2molO2，发生反应： 2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=1.2mol。下列说法正确的是
2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=1.2mol。下列说法正确的是| A．反应进行到2min时，容器中n(SO3）可能为0.5mol |
| B．当v(SO2):v(O2)：v(S03)=2：1：2 时该反应达平衡状态 |
| C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．4min内氧气的平均反应速率为0.5mol/(L·min) |
更新时间：2016/08/31 12:16:46
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【知识点】 化学反应的速率
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【推荐1】某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是
| A．0.03 mol·L-1·s-1 | B．0.015 mol·L-1·s-1 |
| C．0.12 mol·L-1·s-1 | D．0.06 mol·L-1·s-1 |
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【推荐2】反应：2A(g)+3B(g)
C(g)+4D(g)，速率最快的是（ ）
C(g)+4D(g)，速率最快的是（ ）| A．v(C)=0.1mol·L-1·s-1 |
| B．v(B)=4.0 mol·L-1·min-1 |
| C．v(A)=2.0mol·L-1·min-1 |
| D．v(D)=0.3mol·L-1·s-1 |
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【推荐3】现有甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素(仅一个条件改变)。甲小组有如下实验设计方案。
甲、乙两小组得出如图数据：
关于该实验下列叙述不正确 的是
| 实验编号 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
| 甲组实验Ⅰ | 25℃ | 三氧化二铁 | 10mL 5%H2O2 |
| 甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 |
关于该实验下列叙述
A． 中，O2是氧化产物 |
| B．甲小组实验得出的结论是Fe2O3比MnO2催化效率更高 |
| C．甲小组实验也可以测定25℃时，在相同时间内产生氧气的体积 |
| D．乙组研究的影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在碱性环境下放出气体速率较快 |
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