在一定温度下,将2mol NO2气体通入恒容密闭容器中,发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g)。下列不能说明反应达到平衡的是
A.N2O4浓度不再改变 | B.NO2的分解速率等于N2O4的生成速率 |
C.混合气体的颜色不变 | D.混合气体中NO2百分含量不变 |
更新时间:2016-12-09 16:36:55
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【知识点】 化学平衡状态的判断方法解读
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【推荐1】下列说法正确的是
A.反应C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡 |
B.反应2A(?)+B(g)⇌2C(?),若压强不再随时间变化能说明已达平衡,则A、C同时是气体 |
C.反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变 |
D.1molN2和3molH2反应,达平衡时H2转化率为10%,放出热量Q1;在相同温度和压强下,当2molNH3分解为N2和H2的转化率为90%时,吸收热量Q2,则Q2等于Q1 |
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解题方法
【推荐2】在一定条件下,在容积不变的密闭容器中,1molN2和3molH2发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法正确的是
A.N2、H2和NH3的物质的量比为1:3:2时,该反应达到平衡 |
B.该反应达到平衡时,vNH3(正)=2vN2(逆) |
C.达到平衡时,混合气体密度不随时间变化 |
D.提高该反应的温度,可以实现H2的完全转化 |
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