【推荐1】某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

物质	BaSO4	BaCO3	AgI	AgCl
溶解度/g （20 ℃）	2.4×10-4	1.4×10-3	3.0×10-7	1.5×10-4

（1）探究BaCO₃和BaSO₄之间的转化，实验操作如下：

	试剂A	试剂B	试剂C	加入盐酸后的现象
实验Ⅰ	BaCl2	Na2CO3	Na2SO4	……
实验Ⅱ		Na2SO4	Na2CO3	有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验Ⅰ说明BaCO₃全部转化为BaSO₄，依据的现象是加入盐酸后，____。
②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______。
③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO₄的沉淀溶解平衡解释原因：______
（2）探究AgCl和AgI之间的转化
实验Ⅲ：

实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数:a>c>b>0）。

装置	步骤	电压表 读数
	ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合K	a
	ⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全	b
	ⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s）	c
	ⅳ.重复i，再向B中加入与ⅲ等量NaCl（s）	a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是____（填序号）。
a AgNO₃溶液　　b NaCl溶液　　c KI溶液
②实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是_______。
③结合信息，解释实验Ⅳ中b<a的原因：_______。
④实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是____。

【推荐2】某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。
(1)实验 I：将Zn片和Cu片分别插入盛有50mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中。

观察到Zn片表面产生气泡，溶液温度由T₁℃升到T₂℃；Cu片表面无明显变化。
①Zn片与稀硫酸反应的离子方程式为 _________。
②Zn片与稀硫酸反应的能量变化关系符合如图_________ (填“A”或“B”)。

(2)实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接，插入盛有50mL 2 mol∙L⁻¹稀硫酸的烧杯中(如图所示)。

①观察到电流表指针发生偏转，Cu片表面产生气泡，溶液温度由T₁℃升到T₃℃。
②结合电子的移动方向，解释Cu片表面产生气泡的原因 _________。
(3)实验I和Ⅱ产生等量气体时，测得T₂＞T_3。结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因 _________。
(4)根据实验Ⅱ，判断下列说法不正确的是_________。
①在锌电极上也可观察到气泡产生        
②电子可由锌电极经溶液流向铜电极       
③溶液中的SO向铜电极移动
(5)将Zn片和Cu片换成Fe片和石墨棒，重复实验Ⅱ，判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明理由；若偏转，写出Fe片表面发生的电极反应式。理由或电极反应式是_________。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题：

(1)反应过程中，___________棒质量减少。
(2)正极的电极反应为___________。
(3)反应过程中，当一电极质量增加2g，另一电极减轻的质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)2g。
(4)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供和Cl^-，使两烧杯溶液中保持电中性。
①反应过程中Cl^-将进入___________(填“甲”或“乙”)烧杯。
②当外电路中转移0.2mol电子时，正极溶液中离子浓度最大的离子是___________。