【推荐1】以橄榄石(主要成分是Mg₉FeSi₅O₂₀)等为原料生产硅胶、碱式碳酸镁[Mg₂(OH)₂CO₃]的部分工艺流程如下图所示：

（1）Mg₉FeSi₅O₂₀中铁元素的化合价为            ，为提高镁的浸出率，可采用的两种主要措施是                      渣料II的成分是       。
（2）若试剂b是氯碱工业中的某种气体产物，写出加入b后反应的离子方程式                 。试剂c的用途是调节溶液的pH，比较恰当的物质是          (写化学式，后同)，余液中溶质的主要成分是                      。
（3）操作I的名称是       ，写出生成碱式碳酸镁(同时有气体生成)的离子方程式             。

【推荐2】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关信息，试根据标签上的有关数据，回答下列问题(一)(二)：(计算结果保留一位小数)

(一).（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L^－1。
（2） 量取________mL浓盐酸加水稀释就得到500 mL、0.4mol·L^－1的稀盐酸。
(二).取该浓盐酸10g与某MgCl₂溶液90g混合，向混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，生成的沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量关系如下图所示。

回答下列问题
（1）A点溶液的溶质化学式为_______________。
（2）与MgCl₂反应的溶质氢氧化钠的质量为__________g。
（3）恰好沉淀完全时，C点所得溶液中溶质的质量分数为______________________。

【推荐3】镁铝碱式酸盐[Mg_aAl_b(OH）_c(CO₃）_d·xH₂O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。
（1）将Mg_aAl_b(OH）_c(CO₃）_d·_xH₂O表示成氧化物形式______________。
（2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO₂0.560L(已换算成标准状况下）。分析测得残留物中MgO为6.000g，Al₂O₃为2.550g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式________。(写出计算过程）
（3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl₂、NaAlO₂、NaOH和Na₂CO₃反应制备，制备的化学方程式为__________。

【推荐1】（1）下列各组反应若产生等物质的量的氮氧化物，转移电子数多少的关系正确的是(     )
①NO₂和H₂O             ②氧化炉中NH₃和O₂        ③Fe和HNO₃(稀)             ④碳和浓HNO₃
A．④>②>①>③             B．②>④>③>①             C．②>③>①>④             D．②>①>③>④
（2）往Al与NaOH溶液反应后的溶液中滴入NaHCO₃溶液，产生白色沉淀，写出离子方程式_____。
（3）氰化钠(NaCN)是剧毒化学品。氰化钠泄漏到水体中，可用ClO₂处理，生成两种无色无味无毒的气体。写出用ClO₂处理氰化钠废水的离子方程式_____。
（4）同样浓度下，醋酸和氨水的电离程度相同，但氢氧化铝可以完全溶于醋酸，却不能溶于氨水，问这能说明氢氧化铝的什么性质?_________。
（5）铝粉在1000℃时可与N₂反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备,其主要原因是_____________。

【推荐2】向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图。

（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）____________________
（2）从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式①_________________；②________________；并由此可以分析出溶液B中Na₂SO₄与NaOH物质的量浓度之比为________________。
（3）通过计算分析可知：
B溶液中NaOH物质的量浓度为_____________ mol/L；
A溶液中FeCl₃物质的量浓度为______________mol/L。

【推荐3】现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（硝酸的还原产物是NH₄NO₃）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol∙L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。

(1)写出OA段反应的离子方程式：____________________________。
(2)B点时溶液中含有溶质的化学式为____________。
(3)a的数值为__________。
(4)原硝酸溶液中HNO₃的物质的量为__________mol。

【推荐1】向100 mL BaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合溶液A中逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示：

（1）当加入110 mL B溶液时，溶液中的沉淀是___________（填化学式）。
（2）溶液B中Na₂SO₄和NaOH的物质的量浓度之比是___________。当B溶液加到90 mL～100 mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是____________________。
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中。

溶质	Na2SO4	NaOH	BaCl2	AlCl3	FeCl3
c/mol·L－1

【推荐2】向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图。

（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）____________________
（2）从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式①_________________；②________________；并由此可以分析出溶液B中Na₂SO₄与NaOH物质的量浓度之比为________________。
（3）通过计算分析可知：
B溶液中NaOH物质的量浓度为_____________ mol/L；
A溶液中FeCl₃物质的量浓度为______________mol/L。

【推荐3】根据所学知识回答下列问题:
（1）A 与NaOH 溶液反应，有如下转化关系(若产物中有水生成则省略，未表示出来)。

①若A 为常见金属单质，C 为气体，写出向B溶液中通入过量CO₂ 反应的离子方程式:_______________；
②若A 为空气的成分之一，能造成温室效应，当向100 mL1mol/L NaOH 溶液中通入1.344 L 气体(标准状况下)充分反应后，生成B和C 的物质的量之比为______ (B的摩尔质量大于C)；
③若A 为AlCl₃，写出A 与NaOH 按物质的量之比3 :10 混合时发生反应的离子方程式:______________。
（2）氯化铁溶液可用于腐蚀印刷铜电路板，请写出相关的离子方程式: ______________，如何检验溶液中的铁离子已经完全反应: ______________。
（3）现有AlCl₃ 和FeCl₃ 混合溶液,其中A1³⁺ 和Fe³⁺ 的物质的量之和为0.1mol，向此溶液中加入80 mL浓度为4mol/L 的NaOH 溶液，使其充分反应，设原混合溶液中A1³⁺ 的物质的量与A1³⁺ 和Fe³⁺ 的总物质的量的比值为x。当最终生成的沉淀中只有Fe(OH)₃时，x 的取值范围是______，请在图中画出沉淀总量(mol)随x(0→1.0)变化的曲线:______________