【推荐1】NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO^- + Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O,某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。
（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO₂生成NaHCO₃和HClO而变质。写出化学反应方程式: _________________________________。
（2）取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过以下装置检验气体的成分,从而判断该消毒液是否变质。

限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L^-1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L^-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。
请完成下列实验方案。

所加试剂	预期现象和结论
向试管A中加足量①; 试管B中加1%品红溶液; 试管C中加②。	若A中溶液变蓝色,B中溶液不褪色,C中溶液变浑浊,则消毒液部分变质; ③______,则消毒液未变质; ④______,则消毒液完全变质。

（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下:
①量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的a mol·L^-1 Na₂SO₃溶液b mL。
②滴定分析。将c mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中滴定,使KMnO₄和剩余的Na₂SO₃发生反应。当溶液由无色变成浅红色,且半分钟内红色保持不褪去时,停止滴定,记录数据。重复滴定实验3次,测得平均消耗酸性KMnO₄溶液V mL;滴定过程中涉及的反应有:NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄ ;2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O。
③计算。消毒液中NaClO的浓度为__mol·L^-1（用含a、b、c、V的代数式表示）。

【推荐2】在烧杯或试管里进行固体物质的溶解时，为了加快溶解速度，常采用的方法有_______、_______、_______等。

【推荐3】某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性和强挥发性。他们参观生产过程后，绘制了如图装置简图。

请你参与分析讨论：
(1)图中仪器B的名称：_____，冷却水从_____进，_____出。
(2)烧杯A的作用_____________，C中冰的作用是_____。