【推荐1】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)装置C中玻璃仪器的名称为_______。
(2)从碘水中分离出I₂，选择装置_______(填代表装置图的字母，下同)，该分离方法的名称为_______、 _______。
(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置_______。
(4)装置A中①的名称是_______，进水的方向是从_______口进水，加入沸石或碎瓷片的目的是_______，温度计水银球的位置为_______。

【推荐2】碘化钠可用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等，实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N₂H₄·H₂O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼易被空气氧化。回答下列问题：
(1)水合肼的制备
①制取次氯酸钠和氢氧化钠的混合液。盛装氢氧化钠溶液的仪器名称是__，正确的连接顺序为__(按气流方向，用小写字母表示)。

②将尿素滴入次氯酸钠和氢氧化钠的混合液中，发生反应CO(NH₂)₂+NaClO+2NaOH=N₂H₄·H₂O+NaCl+Na₂CO₃，反应中作氧化剂的是__[填“NaClO”或“CO(NH₂)₂”]。
(2)碘化钠的制备
I．向锥形瓶中加入40mL6mol·L^-1NaOH溶液，搅拌、冷却，加入25.4g单质碘，打开恒温磁力搅拌器，保持60~70℃至反应完全；
II．继续加入稍过量的N₂H₄·H₂O，还原生成的NaIO和NaIO₃，得到NaI溶液，同时释放出一种空气中主要成分的气体；
III．将溶液蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥，得产品25.5g。
①步骤I反应完全的现象是__。
②步骤II中IO^-参与反应的离子方程式为__。
③实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是__。
④测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a.称取10.00g产品并溶解，在500mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量FeCl₃溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂；
c.用0.2100mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点(化学方程式为2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，重复实验多次.测得平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为15.00mL。则M为__(写名称)；该产品中NI的质量分数为__。
⑤工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠来制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因__。

【推荐3】Ⅰ.海带灰中富含以I⁻形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

(1)灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______。
(2)写出氧化环节的离子反应方程式：______。反应结束后，再加入CCl₄作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl₄层呈______色。
(3)从I₂的四氯化碳溶液中提取出碘单质的实验操作名称为______。
Ⅱ.某同学在实验室用铝土矿(含有Al₂O₃和SiO₂，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

(1)写出操作Ⅱ中生成Al(OH)₃沉淀的离子反应方程式为______。
(2)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是______。
(3)电解熔融的Al₂O₃除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是______(填化学式)。

【推荐1】⑴写出下图石油的蒸馏装置中所指仪器的名称：

a．____________， b．_________。
⑵指出右图石油的蒸馏装置中的错误之处：
①缺铁圈和_______________。
②缺__________________防液体暴沸）。
③___________________________________。
④_________________________________ 。

【推荐2】以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：
   
（1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为______、_______。
（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的__________（填序号）。
（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的__________（填名称）。
（4）配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是____________（填序号）。
（5）如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线对应刻度）及说法正确的是_________。
   
A．①是量筒，读数为 2.5 mL       B．②是量筒，读数为 2.5 mL
C．③是滴定管，读数为 2.5 mL       D．②是温度计，读数为 2.5 ℃
（6）除去氧化钙中的碳酸钙可用什么方法？______________。

【推荐1】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和CuSO₄，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO₄和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是_______。
(2)为了将CuSO₄完全转化，步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，其对应的离子方程式为_______。
(3)固体A的成分是铁和_______(填名称)。
(4)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_______ ，该物质在该反应中作_______剂(选填“氧化”或“还原”)。
(5)取1~2ml FeSO₄溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成_______色。
(6)另取1~2mLFeSO₄溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为_______，向反应后的溶液中再滴加几滴_______溶液，溶液变为血红色。

【推荐2】肼(N₂H₄)是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如图：

制肼过程的反应为：CO(NH₂)₂(尿素)+NaClO+2NaOH=N₂H₄+Na₂CO₃+NaCl+H₂O
(1)实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有______(填标号)。
A．漏斗       B．烧杯       C．烧瓶       D．量筒
(2)已知：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，请推测C1₂与NaOH溶液发生反应的化学方程式：____。从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：_________。
(3)实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为________。(填标号)
A．蒸馏     B．蒸发     C．灼烧       D．过滤       E．冷却结晶
(4)肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：______________。

【推荐3】某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红氧化铁和硫酸铵晶体。流程如图：

请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是_____________，滤渣的成分为______________。
(2)简述下列实验操作：
①检验溶液A中金属阳离子的方法为__________________________；
②检验固体B是否被洗涤干净的方法是____________。
(3)测定废料中硫酸铜的质量分数：称取a g废料样品，将操作Ⅰ得到的滤渣用足量稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为b g，则废料中硫酸铜的质量分数______________写出含a、b的表达式。

【推荐1】实验室中用浓盐酸与MnO₂制取Cl₂，再用Cl₂和Ca(OH)₂反应制少量漂白粉。已知Cl₂和Ca(OH)₂制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：
6Cl₂＋6Ca(OH)₂＝Ca(ClO₃)₂＋5CaCl₂＋6H₂O。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下（U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过）：

（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：
a．不易控制反应速率            b．容易控制反应速率            c．有副反应发生   
d．可防止副反应发生             e．容易污染环境                  f．可防止污染环境

	优点	缺点
甲装置	______	______
乙装置	______	_______
丙装置	_______	_______

（2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流从左到右的方向）为___________；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）如果反应前加入了mg Ca(OH)₂，反应结束并冷却后倒出固体物质称量为ng（设反应中产生的水仍留在固体物质中）。则该固体物质中Ca(ClO)₂的质量分数的表达式为（不必化简）：__________________________________________________。

【推荐2】如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

完成下列填空(填元素符号或化学式)：
(1)元素B在元素周期表中的位置是_____，C、D、E三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是______(填离子符号)。
(2)B的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物反应，实验现象为______。
(3)D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X，X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和如图所示实验装置证明X有提供氧气的作用，X盛放在装置C中。

①装置A使用石灰石与盐酸反应制取CO₂，装置B中饱和NaHCO₃溶液的作用是______。
②装置C中X与CO₂反应的化学方程式是______，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去CO₂。

【推荐3】FeCl₃为黑棕色固体，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。
（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气。
①装置B的作用是_________
②装置A中发生反应时消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置ABC和下列装置制取FeCl₃
   
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：a→_____→_____→_____→_____→_____→_____
②连好装置，检查装置的气密性，先打开装置A中___________（填仪器的名称）的活塞，直到______再点燃装置F处的酒精灯，目的是_______
③装置D的作用有_______
（3）实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，欲对所得产物FeCl₃中是否含有FeCl₂进行检测，所需试剂是_______
a.KSCN b.H₂O₂ c.K₃[Fe(CN)₆] d. .K₄[Fe(CN)₆]
经检测发现溶液中含有Fe²⁺，丙同学认为所得产物FeCl₃中一定含有FeCl₂，丁同学认为不一定，理由是_____