碘化钠可用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等，实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N₂H₄·H₂O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼易被空气氧化。回答下列问题：
(1)水合肼的制备
①制取次氯酸钠和氢氧化钠的混合液。盛装氢氧化钠溶液的仪器名称是__，正确的连接顺序为__(按气流方向，用小写字母表示)。

②将尿素滴入次氯酸钠和氢氧化钠的混合液中，发生反应CO(NH₂)₂+NaClO+2NaOH=N₂H₄·H₂O+NaCl+Na₂CO₃，反应中作氧化剂的是__[填“NaClO”或“CO(NH₂)₂”]。
(2)碘化钠的制备
I．向锥形瓶中加入40mL6mol·L^-1NaOH溶液，搅拌、冷却，加入25.4g单质碘，打开恒温磁力搅拌器，保持60~70℃至反应完全；
II．继续加入稍过量的N₂H₄·H₂O，还原生成的NaIO和NaIO₃，得到NaI溶液，同时释放出一种空气中主要成分的气体；
III．将溶液蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥，得产品25.5g。
①步骤I反应完全的现象是__。
②步骤II中IO^-参与反应的离子方程式为__。
③实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是__。
④测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a.称取10.00g产品并溶解，在500mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量FeCl₃溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂；
c.用0.2100mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点(化学方程式为2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，重复实验多次.测得平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为15.00mL。则M为__(写名称)；该产品中NI的质量分数为__。
⑤工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠来制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因__。