【推荐1】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH 溶液、BaCl₂溶液。实验室提纯NaCl的流程如图：

(1)欲除去溶液I中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为
I. NaOH；
II._______；
III._______(填化学式)。
(2)请写出下列试剂加入时发生反应的离子方程式：
①加入试剂I：_______
②加入盐酸：_______
(3)操作a、b中均用到的玻璃仪器是_______、_______(填仪器名称)，操作c的名称为_______。
(4)经过操作b后，如何检验所得溶液中的SO已除去：_______。

【推荐3】结合如图实验常用装置，回答有关问题。

(1)写出图中标有字母的仪器的名称：b_____。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为________。
(3)实验室若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放____试剂(填药品名称)，如果用E装置收集该气体则该气体从___端进入(填“①”或“②”)。
(4)实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是通过开关活塞来控制反应的开始和停止，下列反应适用于该装置的是________(填序号)。
①块状大理石和稀盐酸
②锌粒与稀硫酸
③碳酸钠粉末和稀硫酸
④过氧化氢溶液与二氧化锰粉末

【推荐1】请回答与HCl的制法和性质探究的相关问题。
(1)实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为：_______。
(2)氯化氢气体的发生装置应该选择下图A、B、C中的_______(填装置的编号)。实验室常用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从_______管(填“a”或“b”)进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，不能选择的装置①～⑤中的_______(填装置的编号)。

(3)某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向X、Y、Z三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向试管X中加入盐酸，试纸显_______色；往试管Y中通入干燥的氯化氢气体，试纸显_______色，这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是向试管Z中加入化学式为_______的物质。
(4)写出工业合成氯化氢的化学方程式：_______。
(5)如图所示，为防止污染空气，在刚开始合成时，应先从_______(填“a”或“b”)口通入_______(填电子式)气体，并使该气体过量。

【推荐2】（1）指出如图实验装置中的错误之处(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)

①___；②___。
（2）图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是___。

a.漏斗下口尖端未紧靠烧杯壁            b.玻璃棒有引流 作用
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁        d.滤纸边缘低于漏斗口边缘
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

【推荐3】进行化学实验和科学探究，必须严格遵循实验操作中的先后和位置顺序，若将顺序颠倒轻则浪费时间和药品，影响实验效果；重则使实验失败，甚至发生事故。
(1)用天平称量物体时，称量前_____盘放物体，______盘放砝码(填“左”或“右”)；称量开始时砝码先_______后_______添加，称量完毕后砝码先_______后_______取出(填“大”或“小”)
(2)氢气还原氧化铜实验中，实验开始时______加热______通气，实验结束后_______熄灯_______停气。(填“先”或“后”)
(3)蒸馏操作时，冷凝管中冷凝水从_______管进，_______管出(填“上”或“下”)；分液操作时，先将_______层液体流出，后将_______层液体倒出。

【推荐1】用18.4mol／L的浓硫酸配制lmol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取若干mL浓硫酸               
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸倒入100 mL容量瓶中        
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
⑴第①步操作中应用量筒量取_______mL浓硫酸；应选择______mL量筒（填5、10或50）
⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是_______、_______。（可以不填写满）
⑶正确的操作顺序是（用序号填写）____________________________________________。
⑷定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏_______（填大或小）。

【推荐2】用质量分数为的浓盐酸(密度为)配制成的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_______的容量瓶。
(2)经计算需要_______浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_______。
A．B．C．D．
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)_______。
(4)使用容量瓶配制溶液时，下列操作使得所配溶液的浓度偏低的是_______(填标号)
A．用洗涤后未干燥的容量瓶配制溶液
B．用量筒量取液体溶质，读数时仰视视量筒，所配溶液的浓度
C．用胶头滴管定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水至刻度线

【推荐3】实验室用NaCl固体配制的NaCl溶液。
(1)需要用托盘天平称取NaCl固体___________g。
(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、___________。
(3)用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中NaCl的实际浓度比所要求的___________(填“偏大”或“偏小”)。

【推荐1】为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl₂已过量的方法是____________。
(2)第④步中，相关的化学方程式是 ________、________ 。

【推荐2】已知某工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

(1)步骤1的主要操作是___________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有___________和___________。
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式) ___________，固体残渣的成分是(填化学式) ___________。
(3)步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、___________、过滤、烘干。

【推荐3】某NaCl样品中含少量Na₂CO₃、Na₂SO₄和不溶于水的杂质，为了提纯NaCl，设计如下流程：

请据此回答下列问题：
(1)步骤①需要2次用到玻璃棒，第二次的作用是___________；
(2)检验沉淀完全的方法是取少量混合物A，___________；
(3)步骤③的目的是___________；
(4)试剂Ⅲ是___________(填名称)，加入它的目的是___________；
(5)步骤⑤需用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________。