【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
第2周期					①		②
第3周期		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
第4周期	⑨						⑩

(1)⑩的元素符号是________；写出⑤的氧化物的一种用途________；写出⑤的氧化物与强碱反应的离子方程式________
(2)表中最活泼的金属是______ (填元素符号)；
(3)请写出⑦的单质与二氧化硫和水反应的化学方程式________

【推荐2】已知A~K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，其中A为两种物质组成的混合物，H、I、K为单质，H是气体，G是红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物没有列出)请回答以下问题：

(1)写出下列物质的化学式：H_______，J_______。
(2)写出A跟盐酸混合反应生成B的化学方程式：_______。
(3)写出C跟氯气反应生成E的离子方程式：_______。
(4)写出C中金属阳离子的检验方法_______。

【推荐1】某工厂的工业废水中含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收CuCl₂和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

(1)试剂a是_______(填化学式)。
(2)操作I和操作II均为_______(填操作名称)，所用到的玻璃仪器有烧杯和_______、_______。
(3)写出加入试剂b时发生的离子反应方程式_______。
(4)检验滤液X、Z中金属阳离子的方法为_______。

【推荐2】根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③______、④______、⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示(     )
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是因为_______________。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止________。
(5)在进行第②③④步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是__________________。
(6)所得产物中主要的钾盐有___________________________等。

【推荐3】咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸(K_a约为10⁻⁴，易溶于水及乙醇)约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：

(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是___________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒___________。
(2)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是___________。

【推荐2】按要求填空
(1)3.01×10²²个OH^-的质量为______，含有质子的物质的量为______。
(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和二氧化碳物质的量之比为______，原子总数之比为______，密度之比为______。
(3)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置______。
②从油水混合物中分离出植物油，选择装置______，该分离方法的名称为______。
③装置A中仪器①的名称是______，进水的方向是从______(填“上”或“下”)口进水。

【推荐3】为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）第⑤步中，操作B是___________。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）___________。
（3）判断BaCl₂已过量的方法是________。
（4）下列是某学生设计操作A后混合液中Cl^-、SO的检验步骤请根据内容填空：
①首先检验___离子， 需要的试剂是____________。
②将所得混合物___ （填操作名称） ，然后在溶液中加入试剂______检验另一离子。

【推荐1】为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁺以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

(1)判断BaCl₂已过量的方法是_________________________。
(2)第④步中，相关的离子方程式是___________；__________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________。

【推荐2】硫酸铁铵[aFe₂(SO₄)₃·b(NH₄)₂SO₄·cH₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料，设计如图工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：
(1)硫酸亚铁溶液加硫酸酸化的主要目的是________。
(2)下列物质中最适合的氧化剂B是________。
a．NaClO                              b．H₂O₂ c．KMnO₄        d．K₂Cr₂O₇
(3)操作甲的名称是_____。
(4)上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需加入少量______(填化学式)，检验Fe^2＋是否已全部被氧化的方法为_______________。
(5)称取14.00 g所得产品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba(NO₃)₂的溶液，恰好完全反应，则该硫酸铁铵的化学式为____。

【推荐3】某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红氧化铁和硫酸铵晶体。流程如图：

请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是_____________，滤渣的成分为______________。
(2)简述下列实验操作：
①检验溶液A中金属阳离子的方法为__________________________；
②检验固体B是否被洗涤干净的方法是____________。
(3)测定废料中硫酸铜的质量分数：称取a g废料样品，将操作Ⅰ得到的滤渣用足量稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为b g，则废料中硫酸铜的质量分数______________写出含a、b的表达式。