【推荐1】复方硫酸亚铁胶囊是一种补充铁剂的药物，用于防治缺铁性贫血。某名牌硫酸亚铁补铁剂每粒胶囊含铁60毫克。某研究性学习小组利用实验验证该药物中铁含量是否合格，通过查阅资料获知：
i.该胶囊中铁的存在形式为：FeSO₄·7H₂O，易溶于水。
ii.KMnO₄溶液呈紫红色，广泛用作氧化剂，在酸性环境下能与FeSO₄溶液反应，同时紫红色消失，反应方程式为：10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+8H₂O
iii.KMnO₄式量158，常温下为紫黑色结晶或颗粒。
现设计实验操作如下(设该药片中的其他成分不与KMnO₄反应)：
①配制0.10mol/LKMnO₄溶液
②取10粒该胶囊中的粉末，加入100.00mL蒸馏水充分溶解
③加入0.10mol/LKMnO₄溶液，记下所消耗KMnO₄溶液的体积
(1)测定过程中发生反应的离子方程式为_______。
(2)现配制250mL0.10mol/LKMnO₄溶液，则需要_______gKMnO₄固体，选择的玻璃仪器有_______。
(3)在称量KMnO₄固体之后，进行了下列操作：
①待KMnO₄溶液的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中
②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm，该用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切
③将称好的KMnO₄固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
上述操作中，正确的顺序是(填序号)____。
(4)某同学进行了3次测定，所得消耗KMnO₄溶液的体积数据如下：

测定次数	1	2	3
V[KMnO4(aq)]/mL	20.00	20.10	19.90

根据这个同学的实验数据，计算每粒胶囊中铁含量____(填“是”、“否”)合格。
(5)维生素C是一种很好的还原剂，有人说该补铁剂和维生素C一起服用，更有利于吸收，你认为是否合理__，原因是__。

【推荐2】重铬酸钾法测定水样COD(水样的化学耗氧量，主要是测定有机物的化学耗氧量，以O₂计，单位为mg·L^-1)，部分实验装置如下图所示：

测定步骤如下：
①取20.00mL水样置于250mL仪器M中，并向其中加入适量硫酸汞用于除去水样中的氯离子。
②准确加入10.00mL 0.1mol·L^-1重铬酸钾标准溶液及沸石，连接磨口回流冷凝管，从冷凝管上口慢慢地加入30mL硫酸-硫酸银溶液，只需加热回流2h即可充分反应。
③冷却后，将溶液倒入烧杯中，加3滴试亚铁灵指示剂，用0.10mol·L^-1硫酸亚铁铵标准溶液滴定，达到滴定终点时，记录硫酸亚铁铵标准溶液的体积为a mL。
已知： I.本实验条件下，Cr₂O的氧化性强于MnO；
II.水样被氧化时，K₂Cr₂O₇发生反应Cr₂O (橙色)+14H⁺+6e^- =2Cr³⁺ +7H₂O；
III.Fe²⁺+试亚铁灵(指示剂)→红褐色(终点)。
回答下列问题：
(1)仪器M的名称为___________。
(2)溶液中的氯离子未除去或除不尽会发生副反应，若存在1 mol氯离子，则会消耗重铬酸钾_______mol(结果保留2位有效数字)，COD测定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。
(3)硫酸银在实验中的作用是___________；油浴加热的优点是___________。
(4)重铬酸钾氧化有机物的产物为CO₂，CO₂的电子式为_____；硫酸亚铁铵标准溶液滴定时发生反应的离子方程式为___________。
(5)达到滴定终点时的现象是___________；水样COD=______mg·L^-1(用含a的代数式表示)。

【推荐3】氯气的发现者是瑞典化学家舍勒。1774年，他正在研究软锰矿，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体。
I．为了进一步了解氯气的性质，同学甲提出可以在实验室中仿照舍勒的方法制备纯净的氯气，并设计了以下实验装置：

(1)发生装置中，反应的化学方程式为___________。
(2)为了在装置C中测试干燥氯气的漂白性，装置A中盛放的液体是___________，装置B中盛放的液体是___________。
(3)装置C中为干燥的红色布条，装置D中是湿润的红色布条，通入氯气后，布条颜色出现明显变化的装置为___________，因此，具有漂白性的物质是___________，其结构式为___________。
(4)若装置E中盛放的液体是试液，该装置中发生反应的离子方程式为___________、___________。
(5)若装置F中盛放的液体是淀粉碘化钾溶液，则实验现象为___________，反应的离子方程式为___________。
(6)同学乙认为同学甲的装置存在一定的问题，存在的问题和改进的方案为___________。
Ⅱ．同学乙查询了工业生产氯气的方法：先通过粗盐的提纯制得较为纯净的氯化钠，再通过电解精制饱和食盐水获得氯气，并且生产的氯气可以作为非常重要的工业原料。
第一步：粗盐(含、、、)的提纯

(7)、、的半径从大到小的顺序为___________。(用离子符号表示)
(8)试剂乙的化学式为___________，目的是除去溶液B中的___________(用离子符号表示)。
(9)用离子方程式表示溶液C中加入HCl后发生的化学反应：___________、___________。
第二步：用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲。

(10)设备甲中发生的反应的化学方程式为：___________，某电极生成的气体为一种无色气体，请写出此电极上发生的电极反应式___________。
(11)设备乙中发生的反应的火焰颜色为___________，产品甲为___________。