部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共8.0 g，经如下处理：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ |
| B．该样品中Cu、O元素的质量比为10：l |
| C．V=448 |
| D．溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mol |
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更新时间：2016-11-28 20:00:25
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【推荐1】由氧化铜、氧化铁组成的混合物m g，加入0.8mol·L-1的盐酸500mL时固体恰好完全溶解。若将m g该混合物在足量的一氧化碳中加热完全反应，冷却后固体质量为
| A．3.2g | B．(m-1.6)g | C．(m-3.2)g | D．无法计算 |
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【推荐2】有一种铁的“氧化物”样品，用2.5mol/L盐酸280mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下的0.56L氯气，如使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是
| A．Fe2O3 | B． Fe3O4 | C． Fe4O5 | D． Fe5O7 |
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名校
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【推荐1】有部分被氧化了的Fe-Cu合金样品（氧化产物Fe2O3、CuO）5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A．滤液A中的阳离子Fe2+、Fe3+、H+ | B．样品Fe元素的质量为2.24g |
| C．样品CuO的质量4.0g | D．V=336 |
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名校
解题方法
【推荐2】向1 L FeCl3与CuCl2的混合溶液（其中Cu2+浓度为0.05 mol·L－1）中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，剩余固体质量为6.0 g，向滤液中加入足量的AgNO3溶液，生成57.4 g沉淀。下列说法正确的是
| A．剩余固体为Cu | B．加入Fe粉的质量为8.4 g |
| C．原溶液中Fe3+浓度为0.3 mol·L－1 | D．反应后溶液中Fe2+浓度为0.2 mol·L－1 |
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【推荐1】加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g。下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A．原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1:1 |
| B．参加反应的CO的质量为11.2g |
| C．原混合物中Fe元素的质量为5.6g |
| D．原混合物中CuO的质量分数约为33.3% |
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【推荐2】向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
| A．4.8g | B．6.4g | C．2.4g | D．1.6g |
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