【推荐1】农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。
（1）氮原子最外电子层上有________种能量不同的电子，其原子核外存在________对自旋相反的电子。
（2）一定温度、压强下，氮气和氢气反应生成1mol氨气的过程中能量变化示意图如右，请写出该反应的热化学反应方程式：_____________。（Q的数值用含字母a、b的代数式表示）
下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气H₂和N₂的投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。

（3）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是____________________。
根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数为__________。
（4）硫化铵晶体与晶体硅相比较，____________的熔点较高，原因是___________。
（5）写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与硫化铵溶液反应的离子方程________________。

【推荐2】煤的气化和液化可能实现煤的综合利用，提高煤的利用价值。煤的间接液化是指以煤为原料，先气化(主要以水作气化剂)制成合成气，然后再通过一系列作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程。
(1)CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ•mol^-1，△H=-285.8kJ•mol^-1，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：___________________。
(2)金属氧化物可被CO还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物(Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O)被一氧化碳还原时与温度(t)的关系曲线图1，700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是_____(填化学式)，用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式为最简单整数比，该反应的平衡常数(K)数值等于___________。
(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其化学反应的热化学方程式为：CH₃OH(g)+CO(g)HCOOCH₃(g)△H=-29.1kJ•mol^-1．科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如图所示：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是__________；
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是______________________。

【推荐3】在373k时，把11.5gN₂O₄气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色的NO₂气体，反应原理为N₂O₄2NO₂。当反应进行到2s时，NO₂含量为0.01mol，反应进到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍。试通过计算填空：
（1）开始2s内，以N₂O₄表示的反应速率为___mol·L^－1·s^－1。
（2）达到平衡时，体系的压强是开始时的____倍。
（3）平衡时还有_______mol N₂O₄。
（4）平衡后若压缩容器体积，则再达到平衡后NO₂的浓度将_______(填“增大”、“减少”或“不变”)。