【推荐1】在过量FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变为棕黄色．为检验上述反应中的还原产物，下列实验步骤中合理的组合是
①过滤，取滤液
②加入硝酸酸化的AgNO₃溶液出现白色沉淀
③取一支试管，加入上述反应后的少许溶液
④再加入过量Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀
⑤再加入过量BaCl₂，溶液，出现白色沉淀

A．③⑤①②

B．③②

C．②③④⑤

D．③④①②

【推荐2】下列说法不正确的是

A．在K2Cr2O7酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；若将NaOH溶液改成NaNO2溶液，则溶液变成绿色

B．将火柴头直接浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素

C．制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，除去附着在晶体表面的水

D．为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸

【推荐3】某溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、Cl^-、NO₃^-中的几种，将此溶液分成两等份。进行如下实验：（AgCl式量为143.5，AgI式量为235）
①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；
③在②的滤液中加入足量AgNO₃溶液，又有4.7g沉淀产生。
有关该溶液中离子种类（不考虑H⁺和OH^-）的判断正确的是

A．溶液中至少有2种阳离子

B．只能确定溶液中NH4+、SO42-是否存在

C．溶液中最多有4种阴离子

D．溶液中不可能同时存在K+和NO3-

【推荐1】下列实验现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向久置于空气中的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液	有白色沉淀生成	Na2SO3溶液变质了
B	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液显红色	原溶液中有Fe3+
C	将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体直接通入硅酸钠溶液	有白色沉淀生成	证明非金属性Cl>C>Si
D	向硝酸钡溶液中通入二氧化硫	有白色沉淀	该沉淀是亚硫酸钡

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】在过量FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变为棕黄色．为检验上述反应中的还原产物，下列实验步骤中合理的组合是
①过滤，取滤液
②加入硝酸酸化的AgNO₃溶液出现白色沉淀
③取一支试管，加入上述反应后的少许溶液
④再加入过量Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀
⑤再加入过量BaCl₂，溶液，出现白色沉淀

A．③⑤①②

B．③②

C．②③④⑤

D．③④①②

【推荐3】某溶液中可能含有离子：K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₃^2-、SO₄^2-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是（          ）

A．若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+

B．若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+

C．溶液中可能含有Fe3+

D．溶液中一定含有Fe2+和SO42-

【推荐1】某工业废水中可能含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH、Cl^-、CO、NO、SO、I^-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
II.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
III.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
IV.向III中所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是

A．溶液中一定不含的阳离子是K+、NH、Cu2+、Ag+

B．III中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O

C．原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I-

D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g

【推荐2】取某固体样品，进行如下实验：
①取a g样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，未产生浑浊；
②取20mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄后分层，下层为橙红色；
③将②中溶液分液后，在上层溶液加入足量和盐酸，产生白色沉淀4.66g；
④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体；
该固体样品可能是（       ）

A．NH4Cl     NaBr       (NH4)2SO4

B．CuBr2     NaCl        (NH4)2SO3

C．NaBr       Na2CO3   (NH4)2SO4

D．NaCl       NaBr       (NH4)2SO3

【推荐3】粉状混合物可能含有 MgCl₂、FeCl₃、 NaOH、CuSO₄、Al₂(SO₄)₃、KNO₃、CaCO₃、NaCl 中的两种或多种。将混合物少量置于水中溶解，得无色透明溶液。 再将所得溶液分为两份，一份中通入 CO₂，有白色沉淀出现，滴入稀盐酸，沉淀消失；另一份中加入 BaCl₂ 溶液，同样有白色沉淀出现，此沉淀不溶于稀硝酸。则下列说法正确的是

A．原混合物中肯定有 NaOH、Al2(SO4)3、NaCl

B．原混合物中肯定没有的是 MgCl2、FeCl3、CaCO3

C．原混合物中不能肯定是否含有 NaCl、KNO3、Al2(SO4)3

D．原混合物中肯定有 NaOH、 Al2(SO4)3